Question

在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，達到平衡時濃度可能正確的是（　�。�

• A、SO₂為0.3mol?L^-1
• B、SO₂、O₂分別為0.4mol?L^-1、0.2mol?L^-1
• C、SO₂、SO₃均為0.25mol?L^-1
• D、SO₂、SO₃分別為0.24mol?L^-1、0.14mol?L^-1

Answer 1

考點：化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：A、SO₂濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，而實際變化小于該值，故A正確；
B、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，而實際變化等于該值，故B錯誤；
C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時增大，應一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D、SO₃的濃度減少，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，SO₃濃度變?yōu)?.14mol?L^-1，則參與反應的SO₃濃度變?yōu)?.06mol?L^-1，則SO₂的濃度的濃度變化為0.06mol/L，濃度變?yōu)?.26mol?L^-1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．