下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

 

D

【解析】

試題分析：A、配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，使量取的鹽酸的體積偏小，所配溶液的濃度偏低，錯誤；B、配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，使所配溶液的體積偏多，溶液的濃度偏低，錯誤；C、稱量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，則稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶液的濃度偏低，錯誤；D、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，濃硫酸稀釋放熱，未冷卻即做后面的實驗，導致定容后再冷卻時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，正確，答案選D。

考點：考查溶液配制中誤差的分析

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）該反應中的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是。

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

 

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值57．3 kJ/mol)：________ 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗結果的數(shù)值與57．3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是

A．υ(D)=0．4 mol / ?L·s?

B．υ(C)=0．5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0．6 mol / ?L·s?

D．υ(A)=0．15 mol / ?L·s?

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)（1）某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：______________________________________________________

反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________________。

（2）不同時間測得以下反應速率：① v(X)=0.075mol/(L·min)

② v(Y)=0.001mol/(L·s) ③ v(Z)=0.06mol/(L·min)

速率由大到小關系正確為： （填編號）

（3）可逆反應：

ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t圖像如圖所示:

①其陰影面積表示的是________________________________

②若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將________(填變大、不變或變小)

 

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