Question

取6.5克的鋅加入100毫升稀硫酸中，兩者剛好完全反應，求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算生成氫氣的體積；
（2）根據(jù)方程式計算H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸的濃度．

解答： 解：（1）令標況下生成氫氣的體積為V L，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g           22.4L
6.5g           VL
所以，65g：6.5 g=22.4L：VL
解得V=2.24
答：標況下生成氫氣的體積為2.24L．
（2）令消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為y mol，則：
  Zn+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
65g   1mol   
6.5g  ymol      
所以，65g：6.5g=1mol：ymol
解得y=0.1，
故硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L
答：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查化學方程式的相關(guān)計算，比較基礎，注意利用方程式計算時，左右單位不一致，應左右相當、上下單位一致．