下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　　）
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C、向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵，應(yīng)選鐵粉；
B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，應(yīng)先排除-CHO的干擾；
C．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，氫氧化鋇全部反應(yīng)，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，酸溶液中不能生成一水合氨；
D，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質(zhì)制備硫酸銅晶體，應(yīng)選Fe除雜，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)和醛基反應(yīng)，和雙鍵反應(yīng)，不能檢驗(yàn)出，應(yīng)先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再與溴水或高錳酸鉀反應(yīng)檢驗(yàn)雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2，其物質(zhì)的量為0.1mol，亞鐵離子和過(guò)氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為
 

[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 

（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否影響？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請(qǐng)你幫助分析原因
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是
 
．
A．待實(shí)裝驗(yàn)置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動(dòng)量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X
C、Y、Z分別與X形成的最高價(jià)化合物的水化物均為強(qiáng)酸
D、X和Z組成的化合物可形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（　　）
元素XYZ
單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，生成HX的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程
 
．
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的實(shí)驗(yàn)用品，完成中和滴定、中和反應(yīng)熱測(cè)定兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是（填寫(xiě)序號(hào)）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入錐形瓶，加入指示劑
B．用0.5000mo1/L HCl潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定終點(diǎn)的判定
 
．
Ⅱ．中和熱測(cè)定
取上述鹽酸50mL與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定（如圖所示）．
（3）該裝置圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品沒(méi)有畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和
 
．
（4）完成一次（不考慮平行試驗(yàn)）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少要使用
 
次．
Ⅲ．誤差分析．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．
①中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用HCl溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，所測(cè)得NaOH溶液的濃度
②中和滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)得NaOH溶液的濃度
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值
④中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測(cè)得的中和熱的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C、向硝酸鈣溶液加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取膽礬晶體及測(cè)定膽礬晶體中晶體水的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+ 三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置中不可能用到的是
 
（填編號(hào)）

（2）溶液A中的所含溶質(zhì)為
 
．
（3）物質(zhì)X應(yīng)選用
 
（填字母）
A、氫氧化鈉B、雙氧水C、鐵粉D、高錳酸鉀
（4）從溶液C到制得硫酸銅晶體，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行
 
次若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是
 
．
a  加熱溫度過(guò)高b  膽礬晶體的顆粒較大c  加熱后放在空氣中冷卻d  加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m的代數(shù)式表示）．

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