Question

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（ ）
A．3：4
B．9：32
C．9：16
D．9：8

Answer 1

【答案】分析：溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Al³⁺）、n（H⁺）、（Cl^-）分別為1mol、2mol、8mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H⁺，知加入的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃、HCl，根據(jù)電荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算n（Na⁺），根據(jù)鈉元素守恒計算n（Na₂O₂），進而計算n（O），再利用m=nM計算鋁元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計算．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H⁺，知加入的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl₃、HCl，根據(jù)電荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Al³⁺）、n（H⁺）、（Cl^-）分別為1mol、2mol、8mol，故n（Na⁺）=8mol-1mol×3-2mol=3mol，根據(jù)鈉元素守恒計算n（Na₂O₂）==1.5mol，故Al元素、O元素的質(zhì)量比為：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故選C．
點評：考查Al、Na單質(zhì)及化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等，關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷溶液中鈉離子的量．