【題目】下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是(　 　)

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3＋、I－、Cl－

NaOH溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

C

H＋、Fe2＋、SO

Ba(NO3)2溶液

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

D

Na＋、Al3＋、Cl－

少量澄清石灰水

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Fe3+能氧化I-成為I2，所以不能共存，選項A錯誤。二氧化碳與氨水反應，但是一水合氨是一元弱堿，在離子方程式中不可以拆開，所以選項B錯誤。向含有H＋、Fe2＋、SO的溶液中加入硝酸鋇溶液，因為硝酸鋇溶液中有大量硝酸根離子，而原溶液有氫離子和亞鐵離子，三個離子之間發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+和NO氣體，選項C錯誤。向含有Na＋、Al3＋、Cl－的溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鋁沉淀，反應為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是______。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）

（4）F原子的價層電子排布式是_____。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子）。其化學式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：

已知：I.Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，與F-結合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.

II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。

（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。

（3）“反萃取”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產品的質量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）

A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.萃取，分液前需對分液漏斗檢漏

D.用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應，回答下列問題：

（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉移的電子數(shù)目為_____。

（2）某同學取一定質量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應，反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。

①寫出EF段發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。

② C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。

③ x=_________。

④鐵鋁合金中鋁的物質的量分數(shù)為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）

A. 980 mL，114.7g B. 500mL， 58.5g

C. 1000 mL， 117 g D. 1000mL，117.0g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。

（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。

（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示

Fe3+

Cu2+

Fe2+

開始沉淀的pH

2.7

5.1

8.1

沉淀完全的pH

3.0

6.7

9.6

加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結論）。

（4）① 試劑B的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。

A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3

② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為________________。

（5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。

（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。

（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。

（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案