Question

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H₂CO₃＜HNO₃③堿性：NaOH＞ Mg（OH）₂
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H₂O＜ H₂S   ⑥非金屬性：C＜F．

Answer 1

分析 ①根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；
②根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)分析；
③根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)分析；
④同主族從上到下金屬性逐漸減弱；
⑤根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)分析；
⑥同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)．

解答 解：①Na和F分別位于周期表第三周期和第二周期，Na原子核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：＞；
②C和N位于同一周期，N的非金屬性大于C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性碳酸小于硝酸，故答案為：＜；
③Na的金屬性大于Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則NaOH的堿性大于氫氧化鎂，故答案為：＞；
④同主族從上到下金屬性逐漸減弱，金屬性：K＜Rb，故答案為：＜；
⑤O的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)，故答案為：＜；
⑥⑥同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：C＜F，故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題考查元素金屬性和非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素以及對應(yīng)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律．