Question

一個裝置有多種用途是化學實驗中經(jīng)常出現(xiàn)的問題．用圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃H₂SO₄，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是

 

 （填名稱）．
（2）若B為Na₂CO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A可以選用的試劑有

 

，（用化學式表示，填一種即可）然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象

 

．
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是

 

（填名稱），C是

 

與乙醛的混合液，儀器D在此實驗中的作用是

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）由題意可知，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應，B可能為鋁或鎂，但濃硫酸常溫下會使鋁鈍化，所以B只能為鎂；
（2）根據(jù)較強酸的可制取較弱酸的原則，可推斷出A的性質；
（3）由最后能發(fā)生銀鏡反應知，前面裝置為氨水與生石灰制備氨氣，結合乙醛的性質解答．

解答： 解：（1）由題意可知，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應，B可能為鋁活著鎂，但濃硫酸常溫下會使鋁鈍化，所以B只能為鎂，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為Mg+2H₂SO₄（濃）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色；
故答案為：Mg；
（2）觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，說明生成二氧化碳，則A的酸性應比碳酸的酸性強，生成苯酚易溶于熱水，加熱溶液變澄清，
故答案為：酸性比碳酸的酸性強；溶液由渾濁變澄清；
（3）試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，C中應為乙醛與銀氨溶液的反應，說明生成氨氣，則AB裝置中為濃氨水與生石灰混合制取氨氣，氨氣通入C中AgNO₃和乙醛的混合液先與硝酸銀形成銀氨溶液，銀氨溶液與乙醛發(fā)生銀鏡反應，氨氣極易溶于水要防止倒吸，則裝置D是防止倒吸的裝置；
故答案為：濃氨水；AgNO₃；防止倒吸．

點評：本題為一實驗綜合題，考查了常見重要的無機和有機實驗，側重于考查學生的實驗基本操作能力和實驗探究能力，題目難度中等，注意把握乙醛與銀氨溶液的反應、以及銀氨溶液的制備方法．