Question

7．（1）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系，如右表：
①試比較：K_1＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時，其逆反應(yīng)2NH₃（g）  N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為：2
（2）恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N₂與3mol H₂，達到平衡時生成了1mol NH₃；
相同條件下，充入amol N₂、b mol H₂、1 mol NH₃ ，若達到平衡時也生成了1mol NH₃ ，
則a=0.5；b=1.5．
（3）恒溫恒容時，向（2）中平衡體系中再充入1mol N₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率將減��；H₂的轉(zhuǎn)化率將增大．（填“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越��；
②400℃時反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=0.5，結(jié)合平衡常數(shù)的表達式判斷2NH₃（g）  N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)；
（2）恒溫恒容時，兩個平衡達到平衡時生成了相同物質(zhì)的量的NH₃，說明兩個平衡為等效平衡，達到平衡時各組分的濃度一定相等；
（3）恒溫恒容時充入氮氣，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：（1）①反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：K₁ ＞K₂，
故答案為：＞；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，400℃時N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則2NH₃（g）  N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{0.5}$=2，
故答案為：2；
（2）恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N₂與3mol H₂，達到平衡時生成了1mol NH₃；相同條件下，充入amol N₂、b mol H₂、1 mol NH₃ ，若達到平衡時也生成了1mol NH₃ ，說明兩個平衡為等效平衡，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相等，
根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，生成1mol氨氣消耗0.5mol N₂、1.5mol H₂，則平衡時剩余0.5mol N₂、1.5mol H₂，所以a=0.5、b=1.5，
故答案為：0.5；1.5；
（3）恒溫恒容時，向（2）中平衡體系中再充入1mol N₂，平衡向著正向移動，但N₂的轉(zhuǎn)化率將減小，H₂的轉(zhuǎn)化率將增大，
故答案為：減��；增大．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡及其影響、等效平衡等知識，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握等效平衡的判斷及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．