7．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子

分析 NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，氧化劑、還原劑都是NF3，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．

解答 解：A．反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．NF3在空氣中泄漏時，生成硝酸會產(chǎn)生白霧，生成的NO可被氧化生成紅棕色的NO2，有紅棕色氣體的現(xiàn)象，易被察覺，故B錯誤；
C．一旦NF3泄漏，NF3和水反應生成酸，同時最終生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；
D．由反應可知，生成1molHNO3轉移2mol電子，則生成0.2 mol HNO3，則反應共轉移0.4mol e-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能設計成原電池的反應是B（填序號，下同），寫出其負極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+．
（2）上述不能設計成原電池的反應是A，其原因是應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所對應物質化學式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質名稱），其質量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　�。�
A．磷在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒也生成一種氧化物
B．稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳
C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D．NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體，則Na2CO3固體受熱后也能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電解質的說法不正確的是（　�。�
A．一般來說，酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物是非電解質
B．常見弱電解質有弱酸、弱堿、水等
C．強電解質的水溶液導電能力一定強，弱電解質的水溶液導電能力一定弱
D．蔗糖、酒精都屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的鹽酸中；充分反應后過濾，經(jīng)檢測所得的濾液中n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，往濾液中再通入足量Cl2制得FeCl3溶液（假設廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應，氧化后制得的FeCl3溶液仍為200.00mL）
（1）濾液中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（2）濾液中c（Cl-）2.100mol/L，F(xiàn)eCl2和Fec和FeCl3的物質的量之比為9：1
（3）要將濾液中FeCl2恰好轉化為FeCl3，理論上需通入2.016L標準狀況的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知1，3丁二烯（ ）可以發(fā)生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反應的原理是分子中的兩個雙鍵同時斷裂，1，4號碳各加上一個原子后，中間兩個碳的未成對電子又配對成雙鍵．則有機物A（結構簡式 ）與溴水反應的產(chǎn)物共有（　�。┓N．
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗操作，正確的是（　�。�
A．抽濾結束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出
B．在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當產(chǎn)生絳藍色沉淀時，說明牙膏中含有甘油
C．做銀鏡反應實驗后，試管內壁上的附著物用濃氨水洗滌
D．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離

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