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【題目】【2014全國大綱卷】下列敘述錯誤的是

A． SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

【答案】B

【解析】熟練掌握中學化學實驗的基本原理。A項SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生的是氧化還原反應，正確；B項NaOH溶液會破壞乙酸乙酯，錯誤；C項用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率，正確；D項用AgNO3溶液分別與KC1和KI反應產生白色、黃色沉淀(不同現象)，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產物為Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：

⑴陽極發(fā)生__________反應，電極反應式為 ___________________________。

⑵電解后得到的銅的質量是___________，得到氧氣的體積是__________(標準狀況)，溶液的pH是___________。

⑶如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是

A. MgCl2 B. N2H4 C. NaCl D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

(3)上圖中虛線框內流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________

(4)上圖中虛線框內流程也可用 Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

(5)已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產的主要反應中，涉及置換反應的是

A. 生產粗硅 B. 海水提鎂

C. 電解冶鋁 D. 生產硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是( )

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關說法正確的是（ ）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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