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如圖所示的裝置中,能夠組成原電池,產生電流的是( �。�
A、
稀硫酸
B、
NaCl溶液
C、
稀鹽酸
D、
酒精
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:原電池的構成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應,能構成原電池產生電流,說明該裝置符合原電池構成條件.
解答: 解:A.該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應且電極材料相同,所以不能構成原電池,故A錯誤;
B.該裝置符合原電池構成條件,所以能構成原電池,有電流產生,故B正確;
C.該裝置不能構成閉合回路,所以不能構成原電池,故C錯誤;
D.該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以不能構成原電池,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了原電池原理,明確原電池構成條件是解本題關鍵,根據(jù)原電池構成條件來分析解答,為�?疾辄c,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在標況下,10克某氣體中含有和11.2升CO2相等的分子數(shù),則該氣體的相對分子質量是( �。�
A、20B、25
C、40D、12.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學式中只能表示一種物質的是( �。�
A、C3H7OH
B、CH2O2
C、C4H6
D、C3H6O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、S2-的結構示意圖是
B、HCl的電子式為
C、NH3的結構式為 
D、還原性:HCl>H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是( �。�
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、HSO3-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應的還原劑是( �。�
A、Fe3+
B、Cu
C、Fe2+
D、Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A、恒溫密閉容器中NO2和N2O4形成的平衡體系,減小體積,體系顏色加深
B、開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為( �。�
A、1.0×10-7 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L
C、1.0×10-3 mol/L
D、1.0×10-12 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

650℃時,在2.0L密閉容器內加入4.0mol CO和2.0mol H2O,發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)請回答:
(1)反應進行2min后,測得CO為3.2mol,則2min內v(CO2)=
 
mol/(L?min).
(2)若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動,則正反應是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(3)反應進行5min后達平衡,測得c(CO2)=4c(H2O),則CO的平衡轉化率是
 

(4)該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
(計算結果保留兩位小數(shù)).

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