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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A、增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

B、增加O₂的濃度平衡向右移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大

C、此時(shí)一定滿足c(SO₂) = 2c(O₂)

D、平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增加

解析:

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

H₂O₂（l）+Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l），△H=-319.68kJ/mol

；當(dāng)有1molH₂O₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定條件下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時(shí)，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=

0.16mol?L^-1?min^-1

，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省西安八校2012屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是
[　　]
A．	SO₂的轉(zhuǎn)化率
B．	混合氣體的密度
C．	密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)
D．	O₂的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=______．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時(shí)，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）______
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是______?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g） △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g） △H=+116．0KJ·mol^-1

則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H= 。

（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。 ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時(shí)，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol·L^-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③ 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是

A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑 D．升高溫度 E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=    ．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時(shí)，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=    ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．
③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是    ?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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