Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A是構(gòu)成化合物種類最多的元素，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；C與E同主族；B與D同主族；D⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號(hào)：A

C

；B

H

；E

S

；
（2）寫出C在元素周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

；
（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序是：

Na＞S＞O

；（用元素符號(hào)表示）
（4）寫出AC₂的電子式：

； B、C、D所形成的化合物的電子式

，并寫出所含化學(xué)鍵的類型

離子鍵、極性共價(jià)鍵

；
（5）寫出A和D兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：A是構(gòu)成化合物種類最多的元素，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則E為S元素，C與E同主族，應(yīng)為O元素，D⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、1，應(yīng)為Na元素，B與D同主族，B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為H元素，從原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑大小，并書寫電子式以及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)．

解答：解：（1）A是構(gòu)成化合物種類最多的元素，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則E為S元素，C與E同主族，應(yīng)為O元素，D⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、1，應(yīng)為Na元素，B與D同主族，B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為H元素，
故答案為：C；H；S；
（2）C為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則應(yīng)位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）C為O元素，D為Na元素，E為S元素，Na與S位于同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，
S比O元素多一個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，則半徑S＞O，所以原子半徑Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（4）AC₂對(duì)應(yīng)的化合物為CO₂，為共價(jià)化合物，電子式為，B、C、D所形成的化合物為NaOH，為離子化合物，電子式為，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，
故答案為：；；離子鍵和極性共價(jià)鍵；
（5）A和D兩種元素的最高價(jià)氧化物分別為CO₂、Na₂O₂或Na₂O，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的為CO₂和Na₂O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用問題，題目難度中等，本題中元素的推斷為解答題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握電子式的書寫以及化學(xué)鍵的特點(diǎn)．