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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是（）

A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)

B．固體KC1不導電，但KC1是電解質(zhì)

C．氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)

D．C02的水溶液能導電，所以C02是電解質(zhì)

練習冊系列答案

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鈦合金被用于制造船舶，主要是利用它的哪一點性能（）

A．熔點高 B．不易腐蝕、硬度大 C．易于加工 D．密度大

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在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡時c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（）

A．該反應的△H>0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD ，則pC>pD=pB

D．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正<v逆

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若mg氫氣中含n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A．2n mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D．n mol－1

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可證明次氯酸是弱酸的事實是（）

A．次氯酸可與堿反應 B．次氯酸有漂白性

C．次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸 D．次氯酸見光分解

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二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3MnO＋CO2 ②2MnO＋O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K＝____________（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為______________。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

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（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAcH＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。