將10gFe、Cu混合物溶于足量的HNO3中，放出氣體，向反應(yīng)后溶液中加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則生成的氣體為（　　）
A、0.6mol NO
B、0.3mol NO2
C、0.3molNO 0.3molNO2
D、0.2molNO2 0.2molN2O4
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：硝酸足量，則Fe轉(zhuǎn)化為鐵離子，Cu轉(zhuǎn)化為銅離子，加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則n（OH-）=
20.2g-10g
17g/mol
=0.6mol，由Fe～3e-～Fe（OH）3、Cu～2e-～Cu（OH）2，則Fe、Cu失去轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，結(jié)合電子守恒計(jì)算．
解答： 解：硝酸足量，則Fe轉(zhuǎn)化為鐵離子，Cu轉(zhuǎn)化為銅離子，加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，則n（OH-）=
20.2g-10g
17g/mol
=0.6mol，由Fe～3e-～Fe（OH）3、Cu～2e-～Cu（OH）2，則Fe、Cu失去轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，
A．N原子得到電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，故A不選；
B．N原子得到電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol，故B不選；
C．N原子得到電子為0.3mol×（5-2）+0.3mol×（5-4）=1.2mol，故C不選；
D．N原子得到電子為0.2mol×（5-4）+0.2mol×2×（5-4）=0.6mol，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氫氧根離子所帶電荷等于金屬失去的電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視
 
，
當(dāng)
 
時(shí)即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V（平）=
 
220.006.0026.00
320.004.5024.50
（2）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L_，
（3）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是
 

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于NaCl溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　　）
A、兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、NaCl溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過(guò)敏藥，其部分合成路線(xiàn)如下：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，E分子中含氧官能團(tuán)有
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②具有α-氨基酸結(jié)構(gòu)；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）是一種重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)完成以苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線(xiàn)流程圖．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2
Br
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、常溫下，金屬鐵遇濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的銅粉反應(yīng)放出二氧化硫氣體少于10.08L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于第①步的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A、Al起始反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B、濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種
C、濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬
D、加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肺結(jié)核病傳染性強(qiáng)，危害性大．我國(guó)對(duì)肺結(jié)核病實(shí)行免費(fèi)治療，對(duì)氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結(jié)核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對(duì)氨基水楊酸的酸性強(qiáng)于醋酸．
某同學(xué)設(shè)計(jì)合成PAS-Na的兩條路線(xiàn)如下：

（1）甲的名稱(chēng)是
 
，丙的化學(xué)式是
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．C分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（3）A→B的化學(xué)方程式是
 
，其反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）圖中兩條路線(xiàn)中只有一條路線(xiàn)設(shè)計(jì)合理，則
 
（填“路線(xiàn)一”或“路線(xiàn)二”）設(shè)計(jì)不合理．
（5）芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)，M的苯環(huán)上只有兩種一氯代物，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中內(nèi)容及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出兩份蛋白質(zhì)溶液均發(fā)生變性
B向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變紅說(shuō)明溶液中含有Fe2-
C向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有BaCO3生成說(shuō)明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO4）
D將苯滴入溴水中，震蕩，靜置，溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子數(shù)約為0.5NA
B、2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH2SO4的濃硫酸中，生成0.3 NA個(gè)SO2分子
D、42g丙烯氣體中，含有的σ鍵數(shù)目為8NA

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