Question

6．將AgCl分別投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸餾水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的順序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

Answer 1

分析 AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）對溶解平衡有抑制作用，當溶液中存在能與Ag⁺或Cl^-反應的離子則會促進溶解平衡正移，從平衡移動的角度分析．

解答 解：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），由于c（Ag⁺）或c（Cl^-）對溶解平衡有抑制作用，則溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）越大，則AgCl的溶解度越小；
①和⑥中銨根離子水解生成NH₃•H₂O，Ag⁺與NH₃•H₂O結合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺水解程度大，則NH₃•H₂O的濃度大，使溶解平衡正移的程度大，則①＞⑥；
當溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）對溶解平衡有抑制作用，
②c（Cl^-）=0.03mol/L，③c（Ag⁺）=0.03mol/L，④c（Cl^-）=0.04mol/L，⑤c（Ag⁺）或c（Cl^-）為0，
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：⑤＞②=③＞④，
綜上可知AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞⑥＞⑤＞②=③＞④，
故答案為：①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意影響平衡移動的因素，需要理清的是離子濃度大小與難溶電解質的溶解度的關系．