下列說法一定正確的是

A．0．5 mol Cl2所占體積約為11．2 L

B．16 g O2中含有的分子數(shù)約為6．02×1023

C．0．1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0．1 mol

D．標準狀況下，11．2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6．02×1023

 

D

【解析】

試題分析：A、未指明標準狀況，所以0．5mol Cl2所占體積不一定為11．2 L，錯誤；B、16g氧氣的物質(zhì)的量是16g/32g/mol=0．5mol，所以0．5mol氧氣中的分子數(shù)是6．02×1023×0．5=3．01×1023，錯誤；C、氯化鈉溶液的體積未知，所以氯化鈉的物質(zhì)的量無法計算，錯誤；D、標準狀況下11．2LN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是11．2L/22．4L/mol=0．5mol，N2和CO都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)是6．02×1023×0．5×2=6．02×1023，正確，答案選D。

考點：考查物質(zhì)的量、粒子數(shù)、氣體體積的計算

 

練習冊系列答案
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A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

 

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A．達平衡時HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強比為3：(x+y+z)

C．達平衡時 HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應滿足的關(guān)系是 4x＋z= 2y

 

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配制0．2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程及涉及的公式）

 

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（3分）工業(yè)上煉鐵的主要反應為：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化劑是 （填化學式），被氧化的物質(zhì)是 （填化學式）；若反應中消耗了3 mol CO，則生成 mol Fe。

 

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在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3-、Na+

B．Fe3+、Cl-、H+、NO3-

C．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

D．K+、OH-、Cl-、SO42-

 

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膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1-100nm之間

B．均一、穩(wěn)定、透明

C．有丁達爾效應

D．膠體分散質(zhì)能透過濾紙

 

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MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應式為：2H2 + O2＝2H2O，負極反應為：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。則下列推斷中，正確的是

A．正極反應為4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放電時CO32— 向負極移動

C．當生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．通H2的一極為負極，發(fā)生還原反應

 

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