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發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵.研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì),其儲氫容量可達(dá)17.6% (質(zhì)量分?jǐn)?shù)).液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池.氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=92.4kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 

(2)已知:2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3(l)?NH3 (g)△H=23.4kJ?mol-1
則,反應(yīng)4NH3(l)+3O2 (g)=2N2(g)+6H2O(g) 的△H=
 

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解.圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率.
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
(填寫催化劑的化學(xué)式).
②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度.計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(如圖2).請?jiān)趫D2中畫出:在溫度為T1,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢曲線(標(biāo)注Ru-T1).
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2,請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線(標(biāo)注Ru-T2
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是:K=
 

(4)用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2.陰極的電極反應(yīng)式是
 
;陽極的電極反應(yīng)式是
 
.(已知:液氨中2NH3(l)?NH2-+NH4+
考點(diǎn):探究濃度、催化劑對化學(xué)平衡的影響,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,電解原理
專題:
分析:(1)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),當(dāng)△G=△H-T?△S<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行據(jù)此解答;
(2)已知:①2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mol-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1;③NH3(l)?NH3(g)△H=+23.4kJ?mol-1由蓋斯定律:2×①+3×②+4×③得到反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g),據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱;
(3)①反應(yīng)的活化能越高,則反應(yīng)中活化分子數(shù)越少,反應(yīng)速率越慢;
②Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣,平衡時(shí)α(NH3)不變,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡所用時(shí)間比Ni催化時(shí)要短;
③將反應(yīng)溫度提高到T2,反應(yīng)速率加快,氨氣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動;
④先求出各自的平衡濃度,然后根據(jù)平衡常數(shù)的概念來回答;
(4)電解時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),液氨失電子生成氫氣和NH2-,陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng).
解答: 解:(1)已知:2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mol-1,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大,則△S>0,而且△H>0,若要使△H-T?△S<0,則需在較高溫度下,
故答案為:高溫;
(2)已知:
①2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
③NH3(l)?NH3(g)△H=+23.4kJ?mol-1
由蓋斯定律:2×①+3×②+4×③得到反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=92.4×2+(-483.6)×3+23.4×4=-1172.4kJ?mol-1,
故答案為:-1172.4kJ?mol-1;
(3)①反應(yīng)的活化能越高,則反應(yīng)中活化分子數(shù)越少,反應(yīng)速率越慢,則氨氣的分解速率最慢的反應(yīng)中,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大,即當(dāng)Fe作催化劑時(shí)活化能最大;
故答案為:Fe;
②Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣,平衡時(shí)α(NH3)不變,與Ni作催化劑相同,但是反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡所用時(shí)間比Ni催化時(shí)要短,則圖象為,故答案為:;
③將反應(yīng)溫度提高到T2,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡所用時(shí)間縮短,氨氣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,氨氣的轉(zhuǎn)化率增大,則T2溫度時(shí)Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線為總趨勢曲線(標(biāo)注Ru-T2)為,
故答案為:[總趨勢曲線(標(biāo)注Ru-T2)];
④平衡時(shí)氮?dú)狻錃狻睔獾臐舛确謩e是0.6c0、0.2c0、0.6c0,據(jù)K=
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
=
0.2c0×(0.6c0)3
(0.6c0)2
=0.12c02,故答案為:0.12c02
(4)電解時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在陰極液氨失電子生成氫氣和NH2-,則電極方程式為:2NH3+2e-=H2+2NH2-;陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),在陽極液氨得到電子,電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+,
故答案為:2NH3+2e-=H2+2NH2-;2NH3-6e-=N2+6H+
點(diǎn)評:本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用、影響平衡和速率的因素、電解原理的應(yīng)用等,題目涉及的知識點(diǎn)較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查,題目難度中等,考查了學(xué)生的分析能力、對知識的應(yīng)用能力和畫圖能力.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為( �。�
A、I2O4
B、I3O5
C、I4O7
D、I4O9

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某單質(zhì)跟濃HNO3反應(yīng),若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4,濃HNO3還原為NO2,則該元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是(  )
A、+2B、+3C、+4D、+5

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20世紀(jì)80年代中期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在.后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、
C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子.(如圖1-5):下列說法錯誤的是(  )
A、金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60
B、據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高
C、無論是球碳分子,還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都應(yīng)看作是碳的同素異形體
D、球碳分子是碳的同素異形體,而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3.(含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì))某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的實(shí)驗(yàn)流程如下:(說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀.)

請回答下列問題:
(1)加入足量稀鹽酸后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有
 
(填寫代號).
A.置換反應(yīng)   B.化合反應(yīng)  C.分解反應(yīng)  D.復(fù)分解反應(yīng)  E.氧化還原反應(yīng)
(2)加入適量氯水的作用是
 

(3)寫出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是
 
(填序號).

(4)若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取過濾②后的少量濾液于試管中,
 
.(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

9.2g某有機(jī)物完全燃燒后,將產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重13.2g,測得A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍,則A的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( �。�
A、C8H18(l)+
25
2
 O2(g)═8CO2(g)+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18(l)+
25
2
 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18(l)+
25
2
 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18(l)+
25
2
 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.40 kJ?mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒,消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為
 
(填編號,用“>”或“=”表示).
(2)的分子式為
 

(3)在1個(gè)分子中,處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有
 
個(gè).
(4)1mol醛基與足量銀氨溶液完全反應(yīng)生成Ag的物質(zhì)的量為
 

(5)高聚物的單體為
 
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子或分子在溶液中能大量共存,加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是( �。�
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3.H2O、SO
 
2-
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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�