標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（     ）

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4              B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L

C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol         D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推斷正確的是(　�。�。

    A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1       B．z＝1 

  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%          D．C平衡時的濃度為0.5mol·L－1

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在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ­(   )

A． Z為0.3mol/L       B． Y2為0.4mol/L     C． X2為0.2mol/L     D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Zn­MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負(fù) )。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是___    __________________________________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH　　　　　　　　              b．Zn

c．Fe                                d．NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是（     ）

①氫氧化物中堿性最強的是CsOH          ②單質(zhì)熔點最高的是銫

③它們都是熱和電的良導(dǎo)體               ④它們的密度依次增大

⑤它們的還原性依次增強                 ⑥它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強

A．①③             B．②⑤            C．②④⑥             D．①③⑤

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X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（     ）

A．ZXYW              B．WXYZ             C．XYZW            D．ZYXW

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在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：

   （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色

   （2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成

   （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)

    由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（     ）

    A．NH4+，Br-，CO32- B．NH4+，I-，SO32-

    C．Fe2+，I-，CO32-                                         D．Fe2+，I-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

       請回答下列問題：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                     .

（2）生成沉淀I的離子方程式為          ，沉淀II的化學(xué)式為                。

（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是              。

（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：            。

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                            。

（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的

    陽極反應(yīng)式：                     .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

18.00 mL

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1

(2)達到滴定終點的標(biāo)志是                                                    

 (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

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