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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數增大，正確；B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數不變，導致c(OH－)增大，正確；C．醋酸在溶液中存在電離平衡，向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，正確；D．溫度不變，電離平衡常數不變，所以要使電離平衡常數減小，應該改變溫度，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如右圖關系，下列說法正確的是

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 當V (NaOH) =15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 當V (NaOH) =20 mL時，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D

①相對分子質量比C少2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

（1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產物的結構簡式為___。

（3）C催化氧化生成D的化學方程式為___。

（4）有機物B具有的性質是___（填序號）。

①無色無味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是___（用化學方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲（如圖所示）中所有原子都達到了 8電子穩(wěn)定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列說法正確的是（ ）

A.YZ，屬于酸性氧化物

B.元素的非金屬件強弱:Y>Z

C.X的最高價氫化物對應的水化物是強酸

D.Y的最簡單氫化物能與W的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3—對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

+COBE

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有____種。B中含氧官能團的名稱為____。

(2)試劑C可選用下列中的____。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3)是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷中混有乙烯雜質，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。

(2)如圖為各組物質的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________。

(3)在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示：

①該反應的H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)_______P點v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氫碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q點對應溫度下，該反應平衡常數K=_______L3· mol-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。

下列有關敘述正確的是(　　)

A.瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電流由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.電極a的反應式為CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O

D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數之和為37。下列說法不正確的是

A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3

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