19．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物．當加熱至一定溫度時，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O）能和NO2反應：HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O（未配平）．下列關于該反應的敘述正確的是（　　）
A．N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物
B．每生成22.4LCO2需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3
D．N元素既被氧化，也被還原

分析 由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O，以此解答該題．

解答 解：由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O，則
A．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．沒有說明是標準狀況下，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量，則不能計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故C錯誤；
D．反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，N元素既被氧化，也被還原，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價為解答該題的關鍵，根據(jù)配平后的方程式進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，回答下列問題：
①具有（n-1）d10ns2電子排布的元素位于周期表中ds區(qū)和ⅡB族．
②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為6．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學式）
（3）氯化亞砜（）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）在配離子Fe[（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe3+．
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往100mL氫離子濃度為1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通電}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應質(zhì)量為既有0.355gCl2又有0.08gO2．
（2）所得溶液的PH減小（填增大或減�。ヽ（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質(zhì)B的一個重要用途光導纖維．

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