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用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象正確的是（　�。�
X Y Z 實驗現象
A 苯酚渾濁液 NaOH溶液 鹽酸 渾濁液變澄清，后又變渾濁
B FeCl3溶液 KSCN溶液 飽和KCl溶液 溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深
C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 鹽酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．苯酚和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，苯酚鈉和鹽酸反應生成苯酚；
B．鐵離子濃度降低，促進鐵離子水解；
B．水和乙醇互溶；
D．亞硫酸鋇被硝酸氧化生成硫酸鋇．
解答： 解：A．常溫下，苯酚的溶解度較小，所以苯酚溶液渾濁，苯酚和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，所以溶液變澄清，向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸，苯酚鈉和稀鹽酸反應生成苯酚，所以溶液又變渾濁，所以實驗現象是：溶液先變澄清后變渾濁，故A正確；
B．氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，加入飽和氯化鉀溶液使促進氯化鐵水解，但硫氰化鐵濃度降低，則溶液顏色變淺，故B錯誤；
C．氯氣和碘離子反應生成碘單質，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分層，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應生成難溶性的亞硫酸鋇，向混合溶液中加入稀鹽酸，亞硫酸鋇被硝酸氧化生成難溶性的硫酸鋇，所以沒有氣體生成，沉淀不溶解，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據物質的性質結合物質間的反應來分析解答，易錯選項是D，注意：中性條件下，硝酸根離子沒有強氧化性，但酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：
 
．
（2）①寫出反應①的化學方程式：
 
．
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是
 
．
③寫出反應②的離子方程式
 
．
（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A、a、b不可能是同種材料的電極
B、該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
C、該裝置可能是a、b未形成閉合回路，電解質溶液是稀硝酸
D、該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合氣體中含有的氧原子數為3NA
B、0.012kg 13C中，含中子數為7NA
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
D、在反應3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4時共轉移12NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的化學反應方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化
C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．B原子的最外層電子數是D、E原子最外層電子數之和，C原子的最外層電子數是D、F原子最外層電子數之和．下列推論不正確的是（　�。�
A、A、B兩元素能形成多種化合物
B、D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物可相互反應
C、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物
D、C、F兩種元素可以形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁作為材料金屬在現代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業(yè)生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用．
（1）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
（2）工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦（主要成分為氧化鋁）為原料，先制備Al（OH）3．方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入
 
（一種過量的氣體），該反應的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為
 
．
（4）我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流．這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍．該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．該電池的總反應為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．其負極材料為
 
，正極反應式為
 
．
（5）堿式氯化鋁（分子式可表示為Al2（OH）nCl（6-n））是一種新型無機混凝劑，該產品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果．為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法．準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97g，配制成500mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液．然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35g． 該堿式氯化鋁中的n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C、標準狀況下，4.48L N2所含的共用電子對數0.2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數目為0.1NA

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