Question

NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學非常重要的化合物，高考的熱點內容．

（1）請寫出實驗室制取NH3的化學方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出．同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余�。ㄓ秒x子方程式和簡要的文字說明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實驗，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標準狀況，所得氨水的物質的量濃度為　0.045mol/L�。�

（4）科學家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設計成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負極電極反應為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

Answer 1

考點：

氨的化學性質．
專題：	氮族元素．
分析：	（1）實驗室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水； （2）根據(jù)氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣ 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出分析； （3）溶液上升體積等于氨氣的體積，根據(jù)相對氫氣的密度計算集氣瓶內氣體的平均相對分子質量，進而計算氨氣的體積分數(shù)； 氨氣溶于水，氨氣的體積等于溶液體積，令氨氣為1mol，則溶液體積為22.4L，再根據(jù)c=計算； （4）依據(jù)化學方程式分析氨氣化合價變化，判斷發(fā)生氧化反應的物質是氨氣，原電池中在負極失電子．
解答：	解：（1）氨鹽和堿反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）因為氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣ 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出，同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出，所以可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得氨氣； 故答案為：氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣ 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出，同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出； （3）集氣瓶內氣體的平均相對分子質量=10.5×2=21，令氨氣的體積分數(shù)為x，則空氣的體積分數(shù)為（1﹣x），故17x+29（1﹣x）=21，解得x=，溶液上升體積等于氨氣的體積，故燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的=， 令氨氣為1mol，則氨氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L， 氨氣完全溶于水，溶液的體積等于氨氣的體積，即溶液體積為22.4L，所以溶液濃度為=0.045mol/L， 故答案為：；0.045mol/L； （4）電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，反應的電極反應式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；
點評：	本題考查氨氣的制備方法、噴泉實驗的原理、原電池負極方程式的書寫及其物質的量濃度有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，難度不大．