燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點,下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是              

A.鎂作Y電極

B.電池工作時,Na+向負極移動

C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D.X電極上發(fā)生的反應為ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+

 

A

【解析】由圖中OH-向負極移動,那么Y為負極,故鎂作Y電極,正確;電池工作時

Na+向正極移動,B錯;Y電極發(fā)生的反應ClO-+4OH--4e-===ClO3-+2H2O,廢液的pH小于NaClO溶液的pH,故C、D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測5 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B.高純度的硅單質用于制作光導纖維
C.二氧化氯具有強化性,可用于自來水的殺菌消毒
D.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測3 題型:選擇題

下列說法或表達正確的是

A.氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質

B.AlCl3的熔點僅190 ℃而Al2O3的熔點為2050 ℃,因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液, 可以制備Fe(OH)3膠體

D.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測2 題型:選擇題

周期表中前20號元素X、Y、Z。已知:X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構;Z元素原子核·內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個,Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是

A.離子半徑:X+ >Y-

B.Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4

C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

D.Y的氫化物中存在離子鍵

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、 NO3-、Cl-

C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-

D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題

下列實驗裝置通常不用于物質分離提純的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測16 題型:實驗題

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式,其基本教學模式為:

如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段,甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。

(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶內,然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶,尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

(4)丙同學質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設計在CO通入CuO之前,應先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應,試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要?____________,理由是________________。

(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體,則應如何設計才能達到實驗目的?_________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學工藝流程如下:

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na+。

(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c( HCO3- )=1×10-2 mol/L,則c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、 SO42- ,另含有Fe2+、Cu2+等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009 mol·L-1,則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。

(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20。溶液中雜質Cu2+濃度為0.002 mol·L-1,若要生成沉淀,則應調節(jié)溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:_____________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:填空題

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水,原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________,經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解�,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量,實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。

 

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