燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是              

A．鎂作Y電極

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

 

A

【解析】由圖中OH－向負極移動，那么Y為負極，故鎂作Y電極，正確；電池工作時

Na＋向正極移動，B錯；Y電極發(fā)生的反應ClO－＋4OH－－4e－===ClO3-＋2H2O，廢液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B．高純度的硅單質用于制作光導纖維
C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

下列說法或表達正確的是

A．氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質

B．AlCl3的熔點僅190 ℃而Al2O3的熔點為2050 ℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液， 可以制備Fe(OH)3膠體

D．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：選擇題

周期表中前20號元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核·內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是

A．離子半徑：X+ >Y－

B．Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

D．Y的氫化物中存在離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

下列實驗裝置通常不用于物質分離提純的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：實驗題

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

甲

(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。

(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙

(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要？____________，理由是________________。

(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。

(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。

(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。溶液中雜質Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

 

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