Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與E、B與G分別同主族，A的某種核素中無(wú)中子，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)元素的原子最外層的電子排布式為nS²nP¹，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）元素C的價(jià)電子排布圖為

 

，元素F在周期表的位置為

 

．
（2）元素A、B、D可形成分子式為A₂BD₂的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

 

；俗稱

 

．
（3）A與B可形成分子式為B₂A₄的化合物，該化合物中中心原子的雜化方式為

 

，它還可以用作水果的

 

（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的氣態(tài)氫化物在O₂中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出190KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的某種核素中無(wú)中子，則A為氫元素，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，則B為碳元素，D為地殼中含量最多的元素，D為氧元素，A與E、B與G分別同主族，則E為鈉元素，G為硅元素，F(xiàn)元素的原子最外層的電子排布式為nS²nP¹，原子序數(shù)介于G和E之間，所以F為鋁元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的某種核素中無(wú)中子，則A為氫元素，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，則B為碳元素，D為地殼中含量最多的元素，D為氧元素，C原子序數(shù)供過(guò)于求B和D之間，則C為氮元素，A與E、B與G分別同主族，則E為鈉元素，G為硅元素，F(xiàn)元素的原子最外層的電子排布式為nS²nP¹，原子序數(shù)介于G和E之間，所以F為鋁元素，
1）C為氮元素，它有5個(gè)價(jià)電子，價(jià)電子排布圖為，F(xiàn)為鋁元素，在周期表的第三周期ⅢA族，故答案為：；第三周期ⅢA族；
（2）H₂CO₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，俗稱蟻酸，故答案為：HCOOH；蟻酸；
（3）C₂H₄中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+2

2

=3，所以碳原子的雜化方式為SP²雜化，乙烯可以用作水果的催熟劑，故答案為：SP²雜化；催熟劑；
（4）已知在25℃、101KPa下，SiH₄在O₂中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出190KJ的熱量，由于該反應(yīng)中每摩爾SiH₄參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molSiH₄參加反應(yīng)可放出1520KJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520KJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子排布圖、原子雜化軌道、熱反應(yīng)方程式等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素的種類．