【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是________． ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華．

【答案】②④

【解析】

吸熱過程或放熱過程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同：

①水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯誤；

②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng),故②正確；

③苛性鈉固體溶于水是放熱過程，屬于物理變化，故③錯誤；

④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯誤；

⑥干冰升華為物理變化，故⑥錯誤；

故答案為：②④．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)則C的化學(xué)式是_____________ ①的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是同一主族的兩種元素，二者原子序數(shù)之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式： ．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學(xué)方程式為； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下反應(yīng)：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列敘述正確的是（ ）

A. 向該容器中加入少量 A，反應(yīng)速率增大

B. 向該容器中充入 He 氣，反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱一定能發(fā)生

D. 將粉末狀 A 代替塊狀 A，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列實驗各裝置圖的敘述，不正確的是（ ）
A.裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

K1＝1.5×10－2

K2＝1.1×10－7

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。

（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，H+的數(shù)目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和

（4）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)

（5）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________。

（7）下列化學(xué)方程式一定錯誤的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。

A. 加水稀釋后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

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