Question

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是 ( )

A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物

B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子

C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．該反應中Fe2＋中元素的化合價升高，失去電子，所以Fe2＋是還原劑，而Na2O2中O元素的化合價部分升高，失去電子；部分降低，得到電子，O2是Na2O2失去電子后形成的物質，是氧化產物，錯誤；B．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子，錯誤；C．Fe(OH)3是Fe2+失去電子后形成的氧化產物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子，正確；D．由于其中含有氧化劑，所以反應過程中產生的沉淀就是紅褐色，不會看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀的過程，錯誤。

考點：考查氧化還原反應中概念、電子轉移、實驗現(xiàn)象的關系的知識。