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4．用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于（　�。�
A．重結晶純化法B．萃取純化法C．吸附純化法D．蒸餾純化法

分析 鎳黑合金能吸附氫氣，而不能吸附其它氣體，從而把氫氣與其它氣體分離開．

解答 解：鎳黑合金能吸附氫氣，而不能吸附其它氣體，從而把氫氣與其它氣體分離開，吸附純化法；重結晶是分離固體混合物的方法，萃取是溶液中的分離方法，蒸餾分離液體混合物的方法，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的分離提純方法，題目難度不大，注意把握常見的混合物的分離提純方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于原子結構與元素性質的說法正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電極反應式與出現的環(huán)境相匹配的是（　�。�
選項電極反應式出現的環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
CCu-2e-═Cu2+用銅做電極電解NaOH溶液的陽極反應
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】按圖2步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）圖2步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反應Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反應Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，該反應能自發(fā)進行的條件是低溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
（2）如果在一定溫度下，體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學反應Ⅳ，0～4min各物質物質的量的變化如下表所示：
物質（mol）
時間		NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0～2min 內用 CO 來表示的平均反應速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
②試計算該溫度下反應Ⅳ的化學平衡常數 K=1.6．
（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L，c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示．
①若在 t2min時改變一個條件，c（N2）隨反應時間 t 的變化如曲線 y 所示，則改變的條件是快速將容器體積由3L壓縮到2L．
②若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法，如圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：
化學鍍銀中的反應如下：
Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
（1）寫出N2H4的電子式．已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間，簡述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質，從而導致實驗失敗．
（2）帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是BC（填選項字母）
A．防止稀硫酸倒吸進人圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小液體體積對測量氣體體積的誤差
D．方便檢驗裝置的氣密性
（3）銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密．簡述加入氨水的另外一個目的與Ag+反應降低任由中Ag+濃度，以達到降低反應速率的目的．
（4）未被還原的Ag+占總銀元素質量比（ω1）叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質量比（ω2）叫還原損耗．實驗中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加過量的N2H4•H2O，測得相關數據如下：
Ⅰ：非金屬鍍件鍍前質量為20.000克，鍍后質量（已清洗干燥）為21.728 克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106.400mL．
則ω1=5%；ω2=15%．
（5）化學鍍銀中常用次磷酸鈉（NaH2PO2）做還原劑，已知該反應的氧化產物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述或事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入氨水，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸
B．在工業(yè)合成NH3的反應中，采取高溫措施
C．恒溫下，對平衡體系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加壓，可使氣體顏色變深
D．向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體，會析出晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6?C2H4+H2．一段時間后，反應達到平衡狀態(tài)，這說明（　�。�
A．反應完全停止B．各物質的濃度保持不變
C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．則下列有關比較中正確的是（　�。�
A．電負性：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．第一電離能：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③＞②＞①

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