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下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液
C、小蘇打溶液與鹽酸；蘇打溶液與硫酸
D、石灰石與稀硝酸；大理石與鹽酸
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鹽酸為強酸，而醋酸為弱酸；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，而氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇和水；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，而蘇打為碳酸鈉，陰離子不同；
D．反應實質均為碳酸鈣和氫離子反應．
解答： 解：A．鹽酸為強酸，而醋酸為弱酸，醋酸在離子反應中保留化學式，不能用同一離子反應表示，故A不選；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，而氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇和水，水在離子反應中保留化學式，不能用同一離子反應表示，故B不選；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，而蘇打為碳酸鈉，陰離子不同，且HCO3-、CO32-在離子反應中均保留整體，不能用同一離子反應表示，故C不選；
D．反應實質均為碳酸鈣和氫離子反應，離子反應均為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質及反應實質的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列反應中電子轉移的方向和數目并回答問題：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O
（1）該反應中的還原劑是
 
，被還原的元素
 
，還原產物是
 
；
（2）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44g
B、1molAl3+含有的核外電子數為3NA
C、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
D、1L1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．據此得知原混合液中氯化鈉的物質的量濃度（mol/L）為（　　）
A、
y-2x
a
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2，產生白色渾濁，說明該溶液中一定有SO42-
B、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2
C、H3PO4能與NaCl溶液反應生成HCl，說明磷酸的酸性比鹽酸強
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3后溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=（CH3COO-）+c（OH-）
B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C、向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下體積為4.48L的CO2：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、等物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、OH-
C、OH-、NH4+、Fe3+、SO42-
D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁和NaOH溶液的反應中，作為氧化劑的是（　�。�
A、水B、鋁
C、氫氧化鈉D、氫氧化鈉和水

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