Question

1．下面的排序正確的是（　　）

• A． 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
• B． 熔點由高到低：SiC＞Si＞SiO₂＞Ge
• C． 沸點由高到低：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃
• D． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

分析 A．原子晶體中鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；
B．原子晶體中鍵長越短，共價鍵越強，熔沸點越高；
C．相對分子質量越大，分子晶體的沸點越高，氨氣分子可形成氫鍵，沸點最高；
D．晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比．

解答 解：A．由于原子半徑C＜Si，所以鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，因此硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；
B．由于原子半徑Ge＞Si＞C＞O，所以鍵長Ge-Ge＞Si-Si＞Si-C＞Si-O，鍵長越短，共價鍵越強，熔沸點越高，所以熔點由高到低：SiO₂＞SiC＞Si＞Ge，故B錯誤；
C．相對分子質量越大，分子晶體的沸點越高，氨氣分子可形成氫鍵，沸點最高，因此沸點由高到低：NH₃＞SbH₃＞AsH₃＞PH₃，故C錯誤；
D．由于離子半徑F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，所帶電荷相同，所以晶格能為NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，側重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點高低影響因素，注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關系，題目難度不大．