3．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6，-2-2
A．金屬性：C＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2D＜H2E
C．單質與稀鹽酸反應的速率：A＜BD．單質的熔點：A＞B＞E

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有-2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有-2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na．
A．同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Na＞Be，故A錯誤；
B．非金屬性S＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，故B正確；
C．金屬性Na比Al強，則Na與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為A＞B，故C錯誤；
D．氧氣為氣體，鈉、鋁為固體，氧氣熔點最低，鈉離子半徑大于鋁離子，且鈉離子所帶正電荷比鋁離子少，故金屬鋁的金屬鍵更強，熔點高于Na，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意D選項中熔沸點高低比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達到相應的實驗目的是（　�。�
選項實驗實驗目的
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應判斷溴與碘的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生沉淀，并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
D．通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應時，消耗的H2和
Br2的物質的量分別是 4mol、3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．
回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$RCH3CHClCH3） 
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化劑}^{HCl}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內   
⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計的作用是控制反應溫度．
（4）該實驗可能產(chǎn)生的主要的有機副產(chǎn)物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應類型是消去反應，反應的化學方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現(xiàn)象是鋅逐漸溶解；銅為正極，電極上發(fā)生的反應是還原反應（氧化或還原），電極反應式為2H++2e-=H2↑；銅片上觀察到是有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．8g硫與0.2mol氧氣充分反應后的氣體總體積在標準狀況下為（　　）
A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L

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