Question

【題目】根據反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目． Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化產物是 ， 還原產物是 ．
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cu（NO3）2； NO2
（3）2：1
【解析】解：（1）反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得一個電子，所以HNO3是氧化劑；其得失電子數為2，所以其轉移電子數為2，即 ，

所以答案是： ；（2）反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，所以銅是還原劑，生成的Cu（NO3）2是氧化產物，HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，所以生成的NO2為還原產物，所以答案是：Cu（NO3）2；NO2；（3）由反應方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化劑的物質的量即還原產物二氧化氮的物質的量是2mol，還原劑即銅的物質的量：1mol，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比2：1，所以答案是：2：1．