5．下列元素原子半徑最小的是（　　）
A．MgB．NaC．SD．Cl

分析 同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答．

解答 解：均位于第三周期，Na、Mg、S、Cl的原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，即原子半徑最小的為Cl，
故選D．

點評 本題考查原子半徑的比較，為高頻考點，把握元素的位置、原子半徑的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑
C．食醋除水垢D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．二氧化碳、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至產生的沉淀恰好溶解時，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產生氣體
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．與鋼相比，生鐵的含碳量（　�。�
A．較多B．較少C．一樣多D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，按下列步驟進行實驗：
①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根據(jù)實驗現(xiàn)象無法確定白色粉末中是否存在的物質是（　�。�
A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．無

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，寫出FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或為后續(xù)反應提供H+）．
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
（4）已知Ksp=1×10-39．“提純”過程中，當c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1時，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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