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下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是( 。
A、化學面對現代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力
B、化學將為能源、資源的合理開發(fā)和安全應用做出重大貢獻
C、化學是一門實用性很強的科學
D、化學是一門以實驗為基礎的自然科學
考點:化學的發(fā)展趨勢,化學科學的主要研究對象
專題:化學應用
分析:根據化學對人類生活和生產的積極作用及化學學科的特點是以實驗為基礎的學科來分析解答,
A.利用化學反應將有毒物質轉化為無毒物質并進一步解決環(huán)境問題解答;
B.可以利用化學反應將有毒物質轉化為無毒物質并進一步解決環(huán)境問題;
C.因化學是為人類的生活、生產以及健康服務的,所以化學是一門具有較強實用性的科學;
D.因化學以實驗為手段來分析物質的組成、結構、性質等變化規(guī)律,所以化學是一門以實驗為基礎的自然科學.
解答: 解:A.利用化學反應將有毒物質轉化為無毒物質并進一步解決環(huán)境問題,垃圾等污染物通過化學方法回收利用減少環(huán)境污染,故A錯誤;
B.可以利用化學來解決能源、資源的開發(fā)及合理使用,能利用化學反應將有毒物質轉化為無毒物質并進一步解決環(huán)境問題,故B正確;
C.因化學是為人類的生活、生產以及健康服務的,則化學是一門具有較強實用性的科學,故C正確;
D.因化學以實驗為手段來分析物質的組成、結構、性質等變化規(guī)律,則化學是一門以實驗為基礎的自然科學,故D正確.
故選A.
點評:本題考查化學的學科特點及化學在人類發(fā)展中的重要作用,明確化學的研究對象、化學對生活、生產的影響是解答的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中水既不是氧化劑,又不是還原劑的氧化還原反應是( 。
A、SO3+H2O=H2SO4
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、NaH+H2O=NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下CO、CH4燃燒熱化學方程式分別為CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l);△H=-890kJ/mol現有標況下的89.6LCO、CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ,則CO、CH4的體積比為( 。
A、1:3B、3:1
C、1:2D、2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知還原性由強到弱的順序是:S2-、I-、Br-,向含有上述陰離子的溶液中Cl2(上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質).則下列判斷正確的是( 。
A、.先有S生成
B、.先有I2生成
C、.先有Br2生成
D、.以上結論均不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,下列物質的體積最大的是( 。
A、2gH2
B、22gCO2
C、23gNa
D、36gH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B、2g氫氣所含分子數目為2NA
C、在標準狀況下,以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L,所含分子數為NA
D、在25℃、101kPa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向Ca(HCO32溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉跟水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知:①Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H1=-272.0kJ?mol-1;
②2Al(s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 

某同學認為,鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是
 
(填“能”或“不能”),
你的理由是
 

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示.
①據圖判斷該反應是
 
(填“吸”或“放”)熱反應,當反應達到平衡后,其他
條件不變,升高溫度,逆反應速率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
(填字母).
A.升高溫度           
B.增大反應物的濃度
C.降低溫度           
D.使用催化劑
(3)已知熱化學方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且成分單一.現某化學小組通過如下步驟來確定其成分:
(1)陽離子的確定
實驗方法及現象:
 

結論:此白色固體是鈉鹽.
(2)陰離子的確定
①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產生無色氣體,此氣體能使溴水褪色.
②要進一步確定其成分需繼續(xù)進行如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許該溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現白色沉淀.
Ⅱ.確認其成分后,由于某些原因,該白色固體部分被空氣氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質固體中X的含量,具體步驟如下:
步驟①:稱取樣品1.000g.
步驟②:將樣品溶解后完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟③:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用0.01mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點.
按上述操作方法再重復2次.
(1)寫出步驟③所發(fā)生反應的離子方程式:
 

(2)在配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容時若仰視,則最終測得變質固體中X的含量
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)滴定結果如表所示:
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該變質固體中X的質量分數為
 

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