Question

含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO

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還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
□NO

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+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應中失電子的物質是

 

，還原產(chǎn)物是

 

，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有

 

電子發(fā)生轉移．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO

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（設氮元素都以NO

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的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平化學方程式；
（2）氧化還原反應中，化合價升高元素失去電子，化合價降低元素對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)化學方程式來計算反應轉移電子的量；
（3）根據(jù)化學方程式中硝酸根離子和金屬鋁之間的關系來計算回答．

解答： 解：（1）氯元素化合價共升高了3價，兩氮元素化合價共降低了10價，根據(jù)得失電子守恒，則需要轉移電子30mol，所以金屬鋁的前面系數(shù)是10，硝酸根前面系數(shù)是6，氮氣前面系數(shù)是3，根據(jù)原子守恒配平氫原子和氧原子即可，即6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，
故答案為：6；10；18；3；10；6；
（2）氧化還原反應中，化合價升高元素Al失去電子，化合價降低的N元素對應的產(chǎn)物N₂是還原產(chǎn)物，根據(jù)化學方程式可知，生成3mol的氮氣轉移電子是30mol，當生成1mol氮氣時，轉移電子是10mol，故答案為：Al；N₂；10mol；
（3）因為含氮0.3mol的廢水中的NO₃^-的物質的量為0.3mol，由化學方程式可知，0.3mol的硝酸根離子消耗金屬鋁的物質的量為0.5mol，故答案為：0.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒得到反應方程式為解答的關鍵，注意反應中量的關系及轉移電子數(shù)，題目難度不大．