寫出下列離子方程式所對應的化學方程式．
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸鹽和強酸或者強酸的酸式鹽反應；
（2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O表示的是氫氧化銅與強酸反應生成可溶性銅鹽和水．
解答： 解：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸鈉與足量鹽酸的反應，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O可以表示氫氧化銅與鹽酸反應，化學方程式為：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
點評：本題考查了離子方程式的意義，題目難度不大，理解離子方程式可以表示一類反應、掌握離子方程式書寫的方法是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe、Cu和氯化鐵盛于同一容器中，充分反應后沒有固體剩余，則容器中（　�。�
A、只有Cu2+Fe2+
B、只有Fe2+Fe3+
C、一定有Cu2+Fe2+可能有Fe3+
D、一定有Cu2+Fe2+不可能有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、涉及的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C、Cu片溶解了1.95g
D、此反應可應用于印刷電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性．醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca與P物質的量比
n(Ca)
n(P)
制備相應產(chǎn)品[Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2的
n(Ca)
n(P)
分別為1.67和15]流程如圖：（注：Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2和CaHPO4均難溶于水；Ca（H2 PO4）2溶液pH＜7）

下表為
n(Ca)
n(P)
=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結果：
PH值 6.8 7.2 8.0 9.0 10.0
產(chǎn)率（%） 92.6 95.3 96.7 94.6 95.6
N(Ca)
n(P)
 1.51 1.50 1.51 1.52 1.52
（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是
 
．流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是
 
．
（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3（PO4）2時，“pH=x”中的x的最佳取值為
 
，濾餅的化學成分Ca5（PO4）3OH、Ca3（PO4）2和CaHPO4和
 
．
（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是
 
．
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為
 
．
（5）下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸的結構簡式是：CH2═CHCOOH．試寫出它與下列物質反應的化學方程式．
（1）氫氧化鈉溶液
 
．
（2）溴水
 
．
（3）乙醇
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2，但與NH3不反應，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：
 
．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：
 
．
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）倒置漏斗的作用
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表的結構，分析并完成下列問題：
（1）第n（n≥2）周期中有主族金屬元素
 
種，非金屬元素
 
種；第m（m≥3）主族中有非金屬元素
 
種；（注：用含m或n的代數(shù)式填空）
（2）若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能位于
 
族．
（3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相鄰的兩元素原子序數(shù)之差可能為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是
 
．分子的空間構型是
 
．
②Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為
 
．
③某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結構如圖所示．X+的符號是
 
，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有
 
個．
（2）請閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點高低的主要結論是
 
．
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（+3價）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學鍵類型有
 
．
②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
 
（填元素符號）
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負極反應式為
 
．正極反應式為
 
．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為
 
，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為
 
，正極反應式為
 
．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
 
．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：
 
．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：
 
．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案