Question

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，c（Na⁺）═c（SO₄^2-），溶液中含等量的硫酸鈉、硫酸銨；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒式為c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，由物料守恒可知，2n（Cl）=n（C）；
D．溶液不顯電性，溶液遵循電荷守恒．

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，c（Na⁺）═c（SO₄^2-），溶液中含等量的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度為c（Na⁺）═c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒式為c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由兩式可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，由物料守恒可知，2n（Cl）=n（C），則存在2c（HClO）+2c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．溶液不顯電性，溶液遵循電荷守恒，則pH=1的NaHSO₄溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握混合溶液的溶質(zhì)、鹽類水解、物料守恒及電荷守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．