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NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為9NA
B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C、標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．碳正離子中含有8個電子，1mol碳正離子中含有8mol電子；
B．乙烯中含有4個碳氫鍵、1個碳碳鍵，乙烯分子中總共含有6個共用電子對；
C．標準狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
D．烯烴的最簡式為CH2，14g乙烯、丙烯和丁烯的混合物中含有1mol最簡式．
解答： 解：A.1mol碳正離子中含有8mol電子，所含的電子總數為8NA，故A錯誤；
B.28g乙烯的物質的量為1mol，1mol乙烯中含有6mol共用電子對，所含共用電子對數目為6NA，故B錯誤；
C．標況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算11.2L二氯甲烷的物質的量，故C錯誤；
D.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1molC和2molH原子，總共含有3mol原子，其原子數為3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確二氯甲烷在標況下不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項A為易錯點，注意碳正離子中含有的電子數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、通入標況下的CO2氣體為22.4L
B、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D、A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應原理設計一個原電池，當鐵為負極時，正極不可以選用的材料是（　　）
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：
①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
則此反應在不同條件下進行最快的是（　　）
A、①B、②④C、②D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉化器可減少CO、NO的污染
B、使用含鉛汽油會使汽車尾氣轉化器中的催化劑中毒
C、水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）
D、水中的某些重金屬污染物可被微生物轉化為毒性更大的有機化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應式是：
 
；導氣管W端應與出氣口
 
連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．查閱資料顯示：
物質名稱及化學式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①紅色物質可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
①碳棒上的紅色物質是
 
，無水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為
 
．
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是
 
；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得Cu+的產率會
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗
序號		 時間
濃度
溫 度（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據上述數據，回答下列問題（要有計算過程）：
（1）在實驗1中，反應在10～20min內反應物A的平均反應速率
（2）在實驗4中，反應在0～10min內反應物A的平均反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以推測物質的性質．
①SO2的性質
 
（填選項字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好無色．反應結束后．硫元素存在形式合理的是
 

A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
③寫出由下列物質組成的氧化還原反應方程式（不必配平）
S、NO2、H2O、SO2、HNO3（濃）：
 

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
 

（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，其SiO2屬于
 
氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe2O3屬于
 
氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣的主要成分是
 

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式為
 
、
 
．

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