下列反應中既是分解反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、C+O2
 點燃 
.
 
CO2
B、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；一種物質分解生成兩種或兩種以上的物質為分解反應，以此來解答．
解答： 解：A．為化合反應，且C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．為分解反應，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．為分解反應，且Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．為置換反應，且Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應和分解反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重反應類型判斷的考查，注意從元素的化合價角度和物質種類分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2O CO CO2 H2
甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時，甲容器中反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為
 
．
②如圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4 mol?L-1，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列反應：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空氣中燃燒；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應；⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應的是（填序號，下同）
 
，屬于氧化反應的是
 
，屬于加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學式）；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法正確是（　�。�
A、水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　　）
A、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B、在入海口的鋼閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關這五種元素的信息如下表：
元素代號 相關信息
X 它的一種核素的原子核內沒有中子
Y 能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z 基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W 與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T 主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色
請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置
 
寫出T元素的基態(tài)電子排布式
 

（2）在這五種元素中電負性最大的是
 
，Y Z W三種元素的第一電離能順序為
 

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為
 

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
則在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式（以離子方程式表示）：
 
．

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