闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳婀遍埀顒傛嚀鐎氼參宕崇壕瀣ㄤ汗闁圭儤鍨归崐鐐差渻閵堝棗绗傜紒鈧笟鈧畷婊堫敇閻戝棙瀵岄梺闈涚墕濡鎱ㄨ缁辨帡鎮╅崘鑼紝闂佺粯渚楅崳锝嗘叏閳ь剟鏌曢崼婵囶棤闁告ɑ鎹囬弻鈩冨緞鐏炴垝娌繝銏㈡嚀濡繂鐣峰┑鍡╁悑闁糕剝鍔掔花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ劑鍊楃壕濂稿级閸稑濡界€规洖鐬奸埀顒冾潐濞叉ḿ鏁幒妤嬬稏婵犻潧顑愰弫鍕煢濡警妲峰瑙勬礋濮婃椽宕ㄦ繝鍕窗闂佺ǹ瀛╂繛濠囧箚鐏炶В鏋庨柟鎯ь嚟閸橀亶姊洪崫鍕偍闁告柨鐭傞幃姗€鎮╅悽鐢碉紲闂佺粯鐟㈤崑鎾绘煕閵娿儳鍩g€殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閹冣挃缂侇噮鍨抽幑銏犫槈閵忕姷顓洪梺鍝勫暊閸嬫捇鏌涢妶鍛ч柡灞剧洴婵$兘顢欓悡搴樻嫽闂備浇妗ㄧ粈浣该洪銏犺摕闁哄浄绱曢悿鈧梺鍝勬川閸婎偊濡烽敂杞扮盎闂佹寧妫侀褍鈻嶅澶嬬厵妞ゆ梻鐡斿▓婊呪偓瑙勬礃椤ㄥ棗顕ラ崟顒傜瘈濞达絽澹婂Λ婊堟⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愬灳鐡掍焦妞介弫鍐磼濮樻唻绱卞┑鐘灱閸╂牠宕濋弴銏犲強闁靛鏅滈悡鐔兼煙闁箑鏋涢柛鏂款儔閺屽秹鏌ㄧ€n亞浼岄梺璇″枛缂嶅﹪鐛笟鈧獮鎺楀箣濠垫劗鈧櫕绻濋悽闈涗粶闁瑰啿绻樺畷婵嗏枎閹惧疇鎽曢梺缁樻⒒閸樠呯矆閸曨垱鐓忛柛顐g箖椤ユ粍銇勮箛銉﹀

下列離子方程式表達(dá)正確的是


  1. A.
    向AgCl懸濁液中加入KI溶液:Ag++I-=AgI↓
  2. B.
    向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液:數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    向Ca(HCO32溶液中滴加少量澄清石灰水:數(shù)學(xué)公式↓+H2O
  4. D.
    向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co(OH)3沉淀:2Co2++ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+
C
分析:A.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
B.漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng);
C.少量澄清石灰水,完全反應(yīng),反應(yīng)生成碳酸鈣和水;
D.堿性溶液中,不生成H+
解答:A.向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應(yīng)為AgCl+I-?AgI+Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;
C.向Ca(HCO32溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O,故C正確;
D.NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co(OH)3沉淀的離子反應(yīng)為中不可能生成酸,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),明確與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答,注意沉淀轉(zhuǎn)化及溶液的酸堿性,題目難度中等,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置).
(1)甲同學(xué)利用如圖1所示裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì).裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3,用裝置②制備過(guò)量O2.A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
.B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請(qǐng)解釋原因
因?yàn)?NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無(wú)色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動(dòng),NO2濃度降低,顏色變淺
因?yàn)?NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無(wú)色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動(dòng),NO2濃度降低,顏色變淺

(2)乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn).C中若盛放K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
(生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
(從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換,并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)

(3)丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦.
請(qǐng)回答:裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
;若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2,則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
(能正確表達(dá)出計(jì)算過(guò)程即可)
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