用H2還原m g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為n g，共用去W g H2，被還原的CuO的質(zhì)量為

A.40 W g    B. g    C.5(m-n) g    D.m g

C

解析：H2和CuO反應(yīng)屬于氣體與固體反應(yīng)，從反應(yīng)速率看，H2不能全部反應(yīng)，所以不能根據(jù)用去W g H2這個(gè)數(shù)據(jù)去求被還原的CuO的質(zhì)量，而應(yīng)根據(jù)CuO減輕的質(zhì)量去計(jì)算。計(jì)算結(jié)果為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：
 

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是
 
．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點(diǎn)/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過(guò) 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2還原m g氧化鐵得到n g鐵，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為(    )

A.                B.                 C.               D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2還原m g氧化鐵得到n g鐵，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為(    )

A.        B.                 C.        D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2 還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱量，知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為 ng，共用去WgH2 ，則被還原的CuO的質(zhì)量為

A．40Wｇ        B．g　　　C．5(m－n)g      D．ｍg

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