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7.氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動密切相關(guān),回答下列問題.
(1)氧元素存在多種同位素,基態(tài)18O的電子排布式為1s22s22p4,氫、碳、氧、硫四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>S>C>H.1H218O、2H216O的摩爾質(zhì)量相等,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.
(2)三聚氰胺()中六元钚結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似,它與硝基苯的相對分子質(zhì)量之差為3,其熔點為354℃,硝基苯的熔點是5.7℃.
①三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為sp2、sp3
②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵,分子間能寫出氫鍵,導(dǎo)致熔點升高,硝基苯分子之間不能形成氫鍵,故熔點較低.
(3)Cu位于元素周期表的ds區(qū),銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X,又知X可溶于水、乙醇、熔點498℃,則X的分子式為Cu2Cl2,其晶體類型是分子晶體,
X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸,該酸中除普通的共價鍵外,還存在配位鍵.
(4)已知鐵的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式,其中屬于面心立方最密堆積的是a(填a或b),按b方式堆積形成的單質(zhì),若Fe原子的半徑為r pm,則密度為213×10304r3NAg/cm3.(列出算式即可)

分析 (1)18O原子互為電子數(shù)為8,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;非金屬性越強的元素,其電負(fù)性越大;1H218O、2H216O的組成元素相同、分子結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;
(2)①三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子分別形成2個σ鍵、3個σ,均含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目分別為3、4;
②三聚氰胺分子之間形成氫鍵,增大物質(zhì)的熔點;
(3)Cu位于第四周期IB族,屬于ds區(qū)元素;相同條件下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,故X的相對分子質(zhì)量為135×2=270,則X的分子式為Cu2Cl2,屬于分子晶體,X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸,該酸中除普通的共價鍵外,還存在配位鍵;
(4)由圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積;利于均攤法計算b晶胞中Fe原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,F(xiàn)e原子的半徑為r pm,而處于體對角線上原子相切,故晶胞棱長為4r3  pm,再根據(jù)ρ=mV計算.

解答 解:(1)18O原子互為電子數(shù)為8,核外電子排布式為1s22s22p4;非金屬性越強的元素,其電負(fù)性越大,故電負(fù)性O(shè)>S>C>H;1H218O、2H216O的組成元素相同、分子結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,
故答案為:1s22s22p4;O>S>C>H;幾乎完全相同;
(2)①三聚氰胺中,環(huán)上與環(huán)外的氮原子分別形成2個σ鍵、3個σ,均含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目分別為3、4,雜化軌道類型分別為sp2、sp3雜化,
故答案為:sp2、sp3
②三聚氰胺中存在N-H鍵,分子間能寫出氫鍵,導(dǎo)致熔點升高,硝基苯分子之間不能形成氫鍵,故熔點較低,
故答案為:三聚氰胺中存在N-H鍵,分子間能寫出氫鍵,導(dǎo)致熔點升高,硝基苯分子之間不能形成氫鍵,故熔點較低;
(3)Cu位于第四周期IB族,屬于ds區(qū)元素;相同條件下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,故X的相對分子質(zhì)量為135×2=270,則X的分子式為Cu2Cl2,屬于分子晶體,X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸,該酸中除普通的共價鍵外,還存在配位鍵,
故答案為:ds;Cu2Cl2;分子晶體;配位;
(4)由圖可知,a為面心立方最密堆積,b為體心立方最密堆積,b晶胞中Fe原子數(shù)目為1+8×18=2,則晶胞質(zhì)量為2×56NAg,F(xiàn)e原子的半徑為r pm,而處于體對角線上原子相切,故晶胞棱長為4r3 pm,故晶體的密度為2×56NAg÷(4r3×10-10 cm)3=213×10304r3NAg/cm3
故答案為:a;213×10304r3NA

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、電負(fù)性、雜化方式、氫鍵、配合物、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等,是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),(4)中關(guān)鍵是明確晶胞棱長與原子半徑關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
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5.下列各組物質(zhì)只用一種試劑就可以鑒別的是( �。�
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6.在同溫同壓下,10ml某氣態(tài)烴在50mLO2里充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為35ml混合氣體,該烴的分子式可能為(  )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6

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15.下列物質(zhì)中:(填寫序號)
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯氣⑤異丁烷 ⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧紅磷.
(1)互為同分異構(gòu)體的有②和⑤ (2)互為同素異形體的有③和⑧
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2.下列解釋事實的方程式不正確的是( �。�
A.室溫下,測得0.1 mol/L 的氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
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D.鉛酸蓄電池在充電時的正極反應(yīng):PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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12.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗.請回答下列有關(guān)問題:

(1)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大,后逐漸減小;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化(或答“B中無明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”).
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X2-).以下是檢驗陰離子(X2-)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是乙(填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO42-,不能判定是否生成SO42-;.
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3_Na2S+3Na2SO4
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽弫鎰緞婵犲嫷鍚呴梻浣瑰缁诲倿骞夊☉銏犵缂備焦岣块崢閬嶆⒑闂堟稓澧曢柟鍐查叄椤㈡棃顢橀姀锛勫幐闁诲繒鍋涙晶钘壝虹€涙﹩娈介柣鎰彧閼板潡鏌熷畷鍥р枅妞ゃ垺顨嗗鍕偓锝嗘尰缁挸顫忕紒妯诲閻熸瑥瀚禒鈺呮⒑閸涘﹥鐓ョ紒澶婄埣楠炴垿濮€閵堝懐顦ㄥ銈嗘煥濡插牓鏁冮崒娑氬幈闂佸搫娲㈤崝宀勬倶閻樼粯鐓曢柟鑸妼娴滄儳鈹戦敍鍕杭闁稿﹥鐗犲畷婵嬫晝閳ь剟鈥﹂崸妤€鐒垫い鎺戝€荤壕鍏笺亜閺冨倸甯舵い锝呯-缁辨帗娼忛妸锕€闉嶉梺鐟板槻閹虫﹢鐛幘璇茬鐎广儱鎷嬪Λ婊冣攽閻樺灚鏆╁┑顔诲嵆瀹曞綊鎮℃惔妯荤亙濠电偞鍨崺鍕极閸曨垱鐓曢柡鍥ュ妼楠炴鈧娲橀悡锟犲蓟濞戙垹鐒洪柛鎰典簴婵洭姊虹紒妯诲碍缂佺粯锕㈠璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮惧ú顏呪拺闂傚牃鏅濈粙缁樹繆閻愭壆鐭欑€殿喛顕ч埥澶愬閳╁啯鐝抽梻浣告啞娓氭宕板☉姘厹闁逞屽墰缁辨捇宕掑▎鎰偘婵$偞娼欓幗婊堝极椤曗偓閺佹捇鎮╅懠顒傛毇闂備礁鍟块幖顐﹀箠韫囨蛋澶愬醇閻旇櫣顔曢梺鐟邦嚟閸嬫稓绮鑸电厽閹煎瓨绻傚畵鍡樻叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崘銊ュ闂傚倷鐒﹀鍧楀礈濞嗘挸围缂佸娉曢弳锕€霉閸忓吋缍戦柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭幐鐐叏鐎靛摜鐭堥柨鏇炲€归埛鎴犵棯椤撶偞鍣虹憸鎶婂懐纾奸柣妯哄暱閻忊晝绱掗娆惧殭闁宠棄顦垫慨鈧柍閿亾闁瑰嘲顭峰娲礈閹绘帊绨介梺鍝ュУ閹瑰洭宕烘繝鍥у嵆闁绘梻绻濈花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ挾鍠愰崣蹇撯攽閻樻彃顏悽顖涚洴閺岀喎鐣¢悧鍫濇畻閻庤娲忛崝宥囨崲濠靛纾兼繛鎴炵懅閺嗩厼鈹戦悩鍨毄闁稿孩鍨瑰濠囨寠婢规繃妞介弫鍐焵椤掑嫧鈧棃宕橀埡鍐炬祫闁诲函缍嗛崑鍛枍濠婂牊鈷戠紓浣姑慨鍫熺箾閸忚偐鎳呮繛鍡愬灲閹瑩鎮滃Ο鐓庡箥闂傚倷绶¢崣蹇曠不閹达箑绀夐柨鏇炲€归悡銉╂煛閸モ晛浠滈柍褜鍓欑紞濠囧箖閿熺姴鍗抽柕蹇ョ磿閸樻悂姊洪幖鐐插姌闁稿氦椴告穱濠冪附閸涘﹦鍘介棅顐㈡处濞叉牗鐗庡┑鐑囩到濞层倝鏁冮鍫涒偓渚€寮撮姀鈩冩珳闂婎偄娲﹂崺鍐磻閹捐閿ゆ俊銈勮兌閸樻悂鏌h箛鏇炰粶濠⒀嗘鐓ら柟缁㈠枟閻撳啴鏌曟径妯虹仯闁伙絽鐏氶〃銉╂倷瀹割喖鍓伴梺瀹狀潐閸ㄥ灝鐣烽崼鏇炵厸闁逞屽墯缁旂喖寮撮悩鐢碉紳闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫨鈧線寮介鐐茬獩濡炪倖鐗楃粙鎴炴償婵犲洦鈷戦柛锔诲幖椤e吋绻濋姀鈽呰€块柟顔光偓鎰佹建闁逞屽墴瀵鎮㈤崨濠勭Ф婵°倧绲介崯顖烆敁瀹ュ鈷戠紒瀣皡閸旂喖鏌涜箛鏃撹€跨€殿喖顭锋俊鍫曞炊瑜庨悗鎶芥⒑閸涘⿴娈橀柛瀣洴閿濈偤顢曢敂瑙f嫼闂佸憡绋戦敃銉╂偂閵夆晜鐓欓悹鍥囧懐锛熼梺鐟扮畭閸ㄥ綊鍩ユ径濠庢僵闁挎繂鎳嶆竟鏇炩攽閻愭潙鐏﹂柣鐕傜磿缁辨挸顫濋懜鐢靛幗濡炪倖鎸荤划宀勫焵椤掍焦绀嬫繝鈧担绯曟斀闁绘ǹ顕滃銉х磼閵娿劌浜归柤楦夸含缁辨帒螣闂€鎰泿闂備礁鎼ù鍌涚閻愮數鐭欓柤濮愬€楃壕鑲╃磽娴h疮缂氱紒鐘虫尰閵囧嫰顢曢敐鍥╃杽濡炪們鍨洪敃銏ゅ箖閵忋倕绀堥棅顐幗閸╂盯姊婚崒姘偓鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽銊с€掑ù鐘冲哺濮婅櫣鎷犻懠顒傤唶缂備胶绮崹鍧楀箖閻戣棄鐓涘ù锝囧劋濞堥箖姊虹憴鍕棆濠⒀勵殜瀹曟劙鎮滈懞銉у幗闂佺懓顕崐鎴濐潩鐠鸿櫣顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鎮¢悢鐓庣缂侇喚鎳撴晶鏌ユ偣閹般劉鍋撻弬銉︽杸濡炪倖姊婚崑鎾诲汲椤掆偓閳规垿鍩勯崘鈺佸攭閻庤娲橀敃銏ゅ春閿熺姴鐒垫い鎺戝€瑰畷鏌ユ煕閳╁啰鈯曢柣鎾跺枛閺岀喖鏌囬敃鈧獮妤冪磽瀹ュ棗鐏︾紒缁樼洴楠炴牠顢橀悙瀵镐憾婵$偑鍊戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡楁禋閸熷懏銇勯弮鍌氬付濠㈢懓顦版穱濠囨倷椤忓嫧鍋撹娣囧﹪宕堕妸锔界彿濠德板€曢幊搴g不濮樿埖鐓涢柛鎰╁妿婢ф盯鏌¢崨顔惧弨闁哄本鐩俊鐑藉煛婵犲喚妫栭梺鐟板悑濞兼瑩鏁冮鍕垫綎濠电姵鑹剧壕鍏肩箾閸℃ê绗掗柛姗堢磿缁辨挻绗熼崶褎鐝梺鎼炲姀濞夋盯鎮惧畡鎵虫斀閻庯綆鍋呭▍鍥⒑缁嬫寧婀版慨妯稿姂钘濇い鎾跺亹閺€浠嬫煟閹邦剙绾фい銉у仱閺岀喓绮欓幐搴㈠枑缂備緡鍠栭悧濠傤嚗閸曨垰绠涙い鎾跺Т鐢箖姊绘担绋款棌闁稿鎳愰幑銏ゅ礃椤斻垹顦甸獮妯兼惥娴g儤鍤€妤楊亙鍗冲畷鐔碱敇閻橀潧甯掗梻鍌欑窔濞佳兠洪妶鍥e亾濮橆偄宓嗛柣娑卞枛铻i柛蹇曞帶绾绢垶姊洪悜鈺傛珕閻㈩垰娲畷瑙勭鐎n亣鎽曞┑鐐村灦椤倿鎮㈤崗鍏煎劒闁荤喐鐟ョ€氼參宕伴弽銊ょ箚闁绘劦浜滈埀顒佸灴瀹曟繃绻濋崶褏锛熼梺姹囧灮鏋紒鐘崇墬缁绘盯宕卞Ο璇茬缂備胶濮烽弫濠氬蓟閻斿吋鍊绘俊顖濐嚙闂夊秴顪冮妶鍡樼叆閻庢碍婢橀~蹇撁洪鍕槶閻熸粌绻掗弫顔尖槈閵忥紕鍘藉┑掳鍊曢崯顐﹀煝閸懇鍋撳▓鍨灕妞ゆ泦鍥х叀濠㈣泛谩閻斿吋鐓ラ悗锝呯仛缂嶅矂姊婚崒娆戭槮闁硅绻濋妴鍐醇閵夈儳锛涢梺缁樺姉閸庛倝宕愰崼鏇熺厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃傜磼閻樿崵鐣洪柟顔筋殜閹粙鎯傜拠鑼Ш妞ゃ垺鎸搁悾婵嬪礋椤掑倸骞堟繝鐢靛仜濡鎹㈤幇鏉挎辈婵炲棙鍔戞禍婊勩亜閹扳晛鐏紒鐘差煼閺岀喖鎮℃惔锝囆ㄩ悗瑙勬礈閸忔﹢銆佸鈧幃顏堝川椤栨氨鍝庡┑鐘垫暩婵敻顢欓弽顓炵獥婵°倕鎳岄埀顒€鍟村畷銊╊敇閸ャ劎鈽夐柍璇查叄楠炴﹢寮堕幋婊勫亝闂傚倷绀佹竟濠囧磻閸涱劶鍝勵潨閳ь剟宕哄☉銏犵闁绘ḿ鏁搁敍婵囩箾鏉堝墽鎮兼繛鍛灪缁楃喎鈽夊▎鎴狀啎闂佸壊鍋嗛崰鎰八夐崼銉︾厸閻忕偠顕ф慨鍌溾偓娈垮枟閹歌櫕淇婇幖浣肝у璺猴梗缁綁姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨辩粭鐔肺旈崨顓犵崶濠电偞鍨跺銊︾▔瀹ュ棛绠鹃柟瀵稿€戝顑╋綁宕奸悢铏诡啎闂佺硶鍓濋敋闁诲繈鍎遍埞鎴︻敊閼恒儱鈧劙鏌″畝瀣ɑ闁诡垱妫冮弫宥夊礋椤撶喐顔嗛梻鍌欒兌鏋Δ鐘登归悾鐑筋敆閸愵亙缃曢梺璇查閸樻粓宕戦幘缁樼厱闁哄洢鍔屾禍鐐淬亜閺傛寧顥滈柍瑙勫灴閹瑩宕f径鍡樼亞濠电偛鐡ㄧ划宥囨崲閸儱鏄ユ繛鎴欏灩缁狅綁鏌ㄩ弮鍌涙珪闁告ê宕埞鎴︽倷閺夋垹浠搁梺鎸庢处閸嬪﹤鐣峰┑瀣亜闁惧繐婀遍敍婊堟⒑缂佹〒鐟扳枍閺囩偟鏆︾€光偓閸曨剛鍘靛銈嗘⒒閻℃柨鈻撻弮鈧妵鍕敃閿濆洨鐤勯梺璇″枓閸撴繈骞嗛弮鍫熸櫖闁告洦鍘界紞渚€姊婚崒姘偓宄懊归崶褜娴栭柕濞у懐鐒兼繛杈剧秬濞咃綁鎯岄幘缁樼厽闁绘梻鍘ф禍浼存煕閵堝棙绀冮柕鍥у瀵潙螖閳ь剚绂嶆ィ鍐╁€甸悷娆忓缁€鍐偨椤栨稑娴柕鍫簼鐎靛ジ寮堕幋鐐虎闂備礁鎲¢崝锔界濠婂懓濮抽柕澶嗘櫆閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱噣寮介褎鏅濋梺闈涚墕濡绂掕箛鎿冩富闁靛牆妫楁慨褏绱掗悩鍐茬仼濠㈣娲熷畷绋课旀担鍝勫箥闂備浇顕栭崹鍗烆熆濡鏆遍梻鍌欒兌鏋い鎴濆€垮鎻掆堪閸涱喖搴婂┑鐐村灦閿曗晠宕崨顔轰簻闁哄啫娲ら崥褰掓煕閹存繄绉烘慨濠呮缁辨帒螣鐠囨煡鐎虹紓鍌欑椤戝棝宕归崹顕嗚€垮〒姘e亾婵﹥妞介獮鎰償閿濆洨鏆ら梻浣烘嚀閸熻法鎹㈠鈧悰顔藉緞閹邦剛顔愭繛杈剧到閹诧繝鎮楅鍕拺闁告挻褰冩禍婵嬫煙椤栨熬韬€殿噮鍣e畷濂告偄閾氬倹鐫忛梻鍌氬€搁崐鎼佹偋婵犲嫮鐭欓柟閭﹀枛閸ㄦ繈鎮规ウ瑁も偓鈧柡鈧禒瀣厽闁归偊鍓欑痪褔鏌嶇紒妯荤闁哄本绋戦埢搴ょ疀閹惧瓨顔掑┑鐘殿暯閳ь剙纾幗鐘电磼濡ゅ啫鏋涢柛鈹惧亾濡炪倖宸婚崑鎾淬亜閺囶亞绋荤紒鍌涘笧閳ь剨绲介悘姘跺疾閿濆鈷戠紓浣姑慨宥嗙箾娴e啿娲ㄥ畵渚€鏌熼幍顔碱暭闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崯鐐烘煕閻斿搫浠遍柡灞剧洴瀵噣鍩€椤掑嫬鍨傞柛顭戝枤閺嗭附绻濋棃娑欙紞闁告艾顑呴…璺ㄦ崉娓氼垰鍓伴梺閫炲苯澧柣鏍с偢瀵鈽夐姀鈺傛櫇闂佺粯蓱瑜板啯鎱ㄩ弴銏♀拺缂佸灏呴崝鐔兼煛娴e壊鐓兼鐐插暙閻o繝骞嶉搹顐も偓濠氭椤愩垺澶勯柟灏栨櫆缁傛帡宕滆绾捐棄霉閿濆棗绲诲ù婊堢畺濮婃椽宕ㄦ繝鍌氼潊闂佸搫鍊搁崐鍦矉瀹ュ應鍫柛顐ゅ枔閸橆亝绻濋悽闈涗粶闁诲繑绻堝畷婵嬫偨閸涘⿴妫呭銈嗗笒椤︻垱鏅堕娑栦簻闁靛⿵绲介崝锕傛煙椤旂晫鎳呴柟椋庡Ь椤﹀爼鏌涘鐓庝喊闁诡喗顨呴埢鎾诲垂椤旂晫浜炵紓鍌欑贰閸犳鎮烽埡鍛ュù锝呭濞笺劑鏌嶈閸撶喖鐛崘銊㈡瀻闁圭偓鎯屽Λ鍐ㄢ攽閻愭潙鐏﹀畝锝呮健椤㈡瑩宕堕浣叉嫽闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫮宓佸鑸靛姈閺呮悂鏌eΟ鍨毢妞わ富鍣e铏规兜閸涱喖娑х紓浣哄У閸ㄥ湱鍒掗崼鐔风窞闁归偊鍓涢鎰攽閻戝洨绉甸柛鎾寸懄娣囧﹪鎳栭埡鍐╋紡闂佽鍨庨崨顖呫劑姊洪崫鍕潶闁告梹鍨块獮鍐Χ婢跺﹦锛滃┑鐐村灦閿曗晜瀵奸敓锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( �。�
A.煤中存在苯、二甲苯,工業(yè)上可由煤蒸餾獲得
B.直餾汽油和裂化汽油中分別加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.石油的裂化、裂解和煤的干餾、氣化都屬于化學(xué)變化
D.石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法,乙烯和聚乙烯均能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是( �。�
A.NaCl  HCl  H2O  NaOHB.Cl2Na2S  HCl  CO2
C.HBr   CCl4H2O   CO2D.Na2O2H2O2H2O  O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、T同族,Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等.U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級有2對成對電子,M為第四周期ds區(qū)元素,且有未成對電子.請回答下列問題:
(1)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1
(2)XZ2的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形.
(3)Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中,熔點由高到低的順序是Si>Al>Na(填化學(xué)式),既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)晶體類型是金屬晶體.
(4)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[U(YH36]3+,該反應(yīng)的離子方程式是4[Co(NH36]2++O2+2H2O═4[Co(NH36]3++4OH-
(5)已知高溫下MZ→M2Z+Z2,從M原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看,能生成M2Z的原因是CuO中銅的價電子排布式為3d9,Cu2O中Cu的價電子排布式為3d10,后者處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),前者不是,故高溫時能生成Cu2O;.
(6)應(yīng)用劃痕法將棱錐形金剛鉆針刻劃所試礦物的表面而發(fā)生劃痕,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn)稱為莫氏硬度,用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度,金剛石硬度為10,XT的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似;其體心為T,其它為X,則在晶體中,每個X原子周圍最近的X原子數(shù)目為12個;若晶胞的邊長為apm,則XT的密度表達(dá)式為4×40a×10103×NAg/cm3
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