下列說法不正確的是（　�。�
A、2，3-二甲基-4-乙基己烷的名稱是正確的
B、有機物CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C、肌醇與葡萄糖均含有六元環(huán)，互為同分異構體
D、有機物能發(fā)生加成反應，氧化反應和還原反應
考點：烷烴及其命名,同分異構現(xiàn)象和同分異構體,取代反應與加成反應
專題：
分析：A、選擇主鏈，標號，按照系統(tǒng)命名法命名；
B、乙酸與乙醇反應中乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯；
C、肌醇和葡萄糖分子式相同，結構不同；
D、根據(jù)該有機物所含有的官能團判斷．
解答： 解：A、最長的碳鏈為6個C，為己烷，2，3號C上分別一個甲基，4號C上一個乙基，系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-4-乙基己烷，故A正確；
B、乙酸與乙醇反應中乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，反應方程式為：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O，故B錯誤；
C、肌醇和葡萄糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D、含有苯環(huán)、C=C能加成，當與氫氣加成時為還原反應，羥基能被氧化為醛基、羧基，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了較為全面，涉及烷烴系統(tǒng)命名法、酯化反應的原理、同分異構體的概念、有機物的機構和性質(zhì)的關系，綜合性較強，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
D、在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三種無機鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時都能產(chǎn)生沉淀，其中酸過量時沉淀溶解的是
 
，沉淀不溶解的是
 
或
 
．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號）．
（3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質(zhì)與氯氣反應，形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞N＞O
B、熔點：SiO2＞CO2＞H2O
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D、氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的Na2SiO3與Na2[Al（OH）4]與反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
 
．
（2）濾渣A的主要成分為
 
；濾渣A的用途是（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（3）在題干中所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于2mol二氧化碳的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含有2molO2
B、體積為44.8L
C、分子數(shù)約為6.02×1023個
D、質(zhì)量為88g

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科目：高中化學 來源： 題型：

未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-（毒性很強）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）中反應的離子方程式為
 

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡要說明可能的原因
 
．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）
 
．

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