20．某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質(zhì)量比為7：4，相對原子質(zhì)量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（　�。�
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

分析 根據(jù)題意，某化合物由A、B兩元素組成，A、B兩元素的質(zhì)量比為7：4，A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：8，據(jù)此計算出化合物分子中兩種原子的個數(shù)比，進行分析判斷．

解答 解：某化合物由A、B兩元素組成，A、B兩元素的質(zhì)量比為7：4，A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：8，則化合物分子中兩種原子的個數(shù)比為$\frac{7}{7}：\frac{4}{8}$2
=2：1；故這種化合物的化學式為A2B，故選：A．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．N5+中含有36個電子B．C60的摩爾質(zhì)量為720
C．H2與H3互為同位素D．O2與O4屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是b（填“a”或“b”），理由是A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鎂及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛的應用．
（1）基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，鎂元素與其同周期的鈉元素和鋁元素相比，第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示）．
（2）MgSO4可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)等，其中SO42-的空間構型為正四面體（用文字描述），中心原子的雜化軌道類型是sp3，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）金屬鎂的有機化合物，如CH3MgCl稱為格式試劑，可與醛類物質(zhì)發(fā)生加成反應生成醇類物質(zhì)．飽和一元醇的沸點比與其相對分子質(zhì)量接近的烷烴的沸點高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有機物和一種堿式鹽，該水解反應的化學方程式為2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（4）與鎂元素同主族的鈣元素形成的氟化鈣晶胞結構如圖所示．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg•cm-3．
①該晶胞中含有陰離子數(shù)為8，陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．lmol NH2-中含有9 NA個電子
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
C．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
D．常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質(zhì)量子數(shù)是34，中子數(shù)18，是核外電子數(shù)是16
（1）它與Na+形成的化合物的電子式，
（2）它與氫元素形成的共價化合物的電子式，穩(wěn)定性較好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．
①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結構示意圖：
B．乙酸的化學式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
D．N2的結構式：N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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