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一塊質量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質的量濃度0.1mol/L的AlCl3溶液中，反應得到的生成物是

A．H2、Al(OH)3 B．H2、NaAlO2

C．H2、NaAlO2、NaCl D．H2、Al(OH)3、NaCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：

請回答：

（1） W的化學式是 。

（2） X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。

（3） ①將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是 。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應。小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____ 。

（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式

（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。

Ⅱ．某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請回答：

（1）各組反應開始時，_____________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是_________________________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量

實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）)

分析原因

第

①

組

42 g NaHCO3

53 g Na2CO3

300mL4 mol／L鹽酸

甲中氣球與乙中

氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)=n (Na2CO3)

V甲(CO2)=V乙(CO2)

第

②

組

42 g NaHCO3

53 g Na2CO3

300mL3 mol／L鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．Na2O2與CO2反應每生成1mol O2時所轉移的電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C

分子中的少一個。請回答下列問題：

（1）Y單質分子的電子式為 。

（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質名稱或化學式均可）；負極電極反應式為 。

（3）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是__________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式 ．

（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡 移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）= mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

③比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．

①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如右上圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比變化的曲線圖；

②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質燃料電池的負極反應式為 ．

（4）常溫下將amol•L﹣1的醋酸與bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka= （ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

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