Question

【題目】根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)	方法	結(jié)論
A	實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行	則該反應(yīng)的△S＜0
D	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.溶液中有NO3-、H＋，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中有HNO3、Fe3＋和H2O2，氧化Fe2＋可能是HNO3，所以無(wú)法比較H2O2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H—T△S＜0，△S＜0是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，不是唯一因素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.粉末狀大理石的表面積大于塊狀大理石，所以相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石，D項(xiàng)正確；答案選D。