【題目】已知25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (　　)。

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

已知25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1或H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝－kJ·mol－，因此溴化氫分解的熱化學(xué)方程式為HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價(jià)相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)

B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成

C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____，其氫化物沸點(diǎn)比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為____________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學(xué)式表示為___________；通過測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=_______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法中錯(cuò)誤的是 (　　)。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2

B.工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動(dòng)

C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3

B.容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.裝置A用于檢驗(yàn)1-溴丙烷的消去產(chǎn)物

B.裝置B用于石油的分餾

C.裝置C用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D.裝置D用于除去甲烷中混有的乙烯

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