某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，相關(guān)推測(cè)不合理的是（ ）
| A、試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 |
| B、試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 |
| C、試管③中的變化是物理變化 |
| D、上述反應(yīng)說(shuō)明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2 |
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Mg（OH）2飽和溶液中存在：Mg（OH）2（s）?Mg2+（ag）+2OH-（ag），滴加酚酞，溶液可能變紅，因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氫氧化鎂溶液中滴加氯化鐵溶液可發(fā)生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有紅褐色沉淀生成，以此解答該題．
解答：
解：A．Mg（OH）2飽和溶液中存在：Mg（OH）2（s）?Mg2+（ag）+2OH-（ag），滴加酚酞，溶液可能變紅，故A正確；
B．因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氫氧化鎂溶液中滴加氯化鐵溶液可發(fā)生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有紅褐色沉淀生成，故B正確；
C．試管③發(fā)生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，為沉淀的轉(zhuǎn)化，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂可轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵，說(shuō)明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)的形式考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，題目難度不大，注意把握沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)及原因，把握難溶電解質(zhì)的平衡移動(dòng)問(wèn)題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe
2O
3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L
-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，
．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
，
．
（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出酸性環(huán)境中NaClO將Fe
2+氧化的離子方程式
．
（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg
2+）為
，c（Fe
2+）為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．
（1）B的分子式為
，1molB最多可與
molH
2發(fā)生加成反應(yīng)；C分子中處于同一平面的碳原子最多有
個(gè)；D中的官能團(tuán)名稱是
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
；A→D的反應(yīng)類型是
；C與D互為
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）需用
（填儀器名稱）稱量
gNaOH固體．
（2）隨后的配制過(guò)程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序?yàn)?div id="it7bzwi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填編號(hào)字母）．
（3）若在定容時(shí)俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)判斷該酸不可能為
，用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式，一定正確的是（ ）
| A、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
V L硫酸鋁溶液含有n mol Al
3+，則溶液中SO
42-物質(zhì)的量的濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e
-就會(huì)吸熱45kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫(xiě)出C→D反應(yīng)的離子方程式：
．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：充電Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-?2PbSO
4+2H
2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
；電解液中H
2SO
4的濃度將變
；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
g．
（2）在完全放電耗盡PbO
2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
，電極反應(yīng)：
，B電極反應(yīng)
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）
4常溫為液態(tài)，易溶于CCl
4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）
4屬于
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
．
（2）配合物
分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是
（填
編號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C． 范德華力 D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H
2發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH
2=CH
2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp
2雜化的分子有
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．
據(jù)此分析Mn
2+比Fe
2+
（填“更易”或“更難”）再失去-個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因是
．
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