Question

【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵
鍵能	413	351	463	393	293

則該合成反應的______________。

若的活化能為，由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應為：反應生成的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．

Answer 1

【答案】

【解析】

根據(jù)題干信息及熱化學方程式的含義書寫相關反應的熱化學方程式；根據(jù)熱化學方程式及氧化還原反應中化合價的變化通過電子轉移數(shù)目計算反應熱；根據(jù)反應過程中化學鍵的變化，用已知的鍵能計算反應熱及活化能；根據(jù)圖示物質間的轉化關系結合熱化學方程式運用蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式。

參與反應時釋放出145KJ熱量，則反應會放出290KJ的能量，即；

故答案為：；

，轉移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱98kJ；

故答案為：98kJ；

，反應熱正反應的活化能逆反應的活化能，即；

故答案為：；312；

由圖示可知，整個過程為：，反應為：，

反應生成的反應熱為，則反應熱化學方程式為：，

根據(jù)蓋斯定律可得總反應的熱化學方程式：，所以，故答案為：。